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（8分）現有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na⁺）>c（X^—）。則：

（1）①中由水電離出的c（OH^-）__  ②中由水電離出的c（H⁺）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在        種粒子。其中：c（HX）+c（X^—）      0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的式子：                。

（3）上述混合液顯    性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                 。

（8分）現有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na⁺）>c（X^—）。則：
（1）①中由水電離出的c（OH^-）__  ②中由水電離出的c（H⁺）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在       種粒子。其中：c（HX）+c（X^—）     0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的式子：                。
（3）上述混合液顯   性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                 。

（8分）現有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na⁺）>c（X^—）。則：

（1）①中由水電離出的c（OH^-）__   ②中由水電離出的c（H⁺）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在        種粒子。其中：c（HX）+c（X^—）      0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請根據電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的式子：                 。

（3）上述混合液顯    性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                  。

 常溫下，取0．2mol/LHX溶液與0．2mol／LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則下列說法(或關系式)正確的是（   ）

A．C(X^-)-C(Na⁺)=9．9×10^-7mol／L

B．C(Na⁺)=C(X^-)+C(HX)=0.1mol／L

C．C(OH^-)-C(HX)=C(H⁺)=1×10^-6mol／L

D．混合溶液中由水電離出的C(OH^-)大于0．2mol／LHX溶液中由水電離出的C(H⁺)