Question

 常溫下，取0．2mol/LHX溶液與0．2mol／LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則下列說法(或關系式)正確的是（   ）

A．C(X^-)-C(Na⁺)=9．9×10^-7mol／L

B．C(Na⁺)=C(X^-)+C(HX)=0.1mol／L

C．C(OH^-)-C(HX)=C(H⁺)=1×10^-6mol／L

D．混合溶液中由水電離出的C(OH^-)大于0．2mol／LHX溶液中由水電離出的C(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】混合溶液的pH=8，則NaX水解，因此HX是弱酸，抑制水的電離，D正確；根據電荷守恒C(Na⁺)＋C(H⁺)＝C(X^-)+C(OH^-)可知，A不正確；B正確，符合物料守恒；C不正確，應該是C(OH^-)-C(HX)=C(H⁺)=1×10^-8mol／L，答案選BD。