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某化學興趣小組為探索工業廢料的再利用，在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體。其實驗方案如下：

（1）所加試劑①、②分別是_________________________________。

（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是___________________________________；從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采用____________________________。

（3）上述實驗方案中，有一步設計明顯不合理，請你予以指出，并說明理由__________

_____________________________________________________。你認為正確的設計方案

____________________________________________________________________。

（10分）某化學興趣小組為探索工業廢料的再利用，在實驗室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體。其實驗方案如下：

（1）所加試劑①、②分別是                                          。

（2）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是                                      從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采用                                                。

（3）上述實驗方案中，有一步設計明顯不合理，請你予以指出，并說明理由                                  你認為正確的設計方案是                                    。

某學校化學興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl₃溶液和膽礬晶體（CuSO₄∙5H₂O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：

（1）將合金研磨成合金粉的目的是                                          。

（2）分別寫出步驟Ⅰ、Ⅱ中發生反應的化學方程式：

Ⅰ：                                                  ；

Ⅱ：                                                  。

（3）在濾液B轉化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為              ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發生反應的離子方程式：                                             。

（4）該小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，該反應的總化學方程式為                                      。

某學校化學興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl₃溶液和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是                                         。
（2）分別寫出步驟Ⅰ、Ⅱ中發生反應的化學方程式：
Ⅰ：                                                 ；
Ⅱ：                                                 。
（3）在濾液B轉化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為             ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發生反應的離子方程式：                                            。
（4）該小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，該反應的總化學方程式為                                     。