Question

某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl₃溶液和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是                                         。
（2）分別寫出步驟Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅰ：                                                 ；
Ⅱ：                                                 。
（3）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為             ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                            。
（4）該小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                     。

Answer 1

（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快（或使反應(yīng)更充分）
（2）Ⅰ：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑      Ⅱ：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）        [Al(OH)₄]^-+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃^-
（4）Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

解析試題分析：由流程圖可知合金中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑故濾液B中含有Na[Al(OH)₄]和NaOH，濾渣A中含有鐵和銅，濾液B中加入適量鹽酸生成的沉淀E為Al(OH)₃
（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快（或使反應(yīng)更充分）
（2）Ⅰ：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑      Ⅱ：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）由[Al(OH)₄]^-制最好加入弱酸，因Al(OH)₃不溶于弱酸，故通入氣體為CO₂，故答案為：        [Al(OH)₄]^-+CO₂   Al(OH)₃↓+HCO₃^-
（4）Cu+H₂O₂+H₂SO₄   CuSO₄+2H₂O
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識(shí)。