題目列表(包括答案和解析)
A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2：1的離子化合物丙。
（1）D的原子結構示意圖為__________________,丙的電子式為____________________，E在周期表中的位置為_____________。
（2）下列說法正確的有__________________________
① 化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構成的非極性分子
② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C> D >E> F
③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩定性更強，是因為該分子中存在氫鍵
④ 化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
（3）已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式 。將燃燒產物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應____________。
（4）寫出一個由以上元素構成的10e-微粒與18e-微粒反應的離子方程式：
___________________________________________________________________
A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2︰1的離子化合物丙。
⑴ D的原子結構示意圖為 ，B單質的電子式為 ，E在周期表中的位置為 ；
⑵ 下列說法正確的有 ；
a．化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構成的非極性分子
b．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C ＞ D ＞ E ＞ F
c．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩定性更強，是因為該分子中存在氫鍵
d．化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
⑶ 將F在空氣中完全燃燒的產物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應：
；
⑷ 寫出一個由以上元素構成的10 e－ 微粒與18 e－ 微粒反應的離子方程式：
；
⑸ 在1 mol·L－1 甲溶液中，下列關系式正確的是 ；
a．c(NO3－) ＞ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
b．c(NH4＋) ＞ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
c．c(NO3－) ＝ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＝ c(OH－)
d．c(NH4＋) ＝ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
⑹ 25 ℃時，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用離子方程式解釋）：
。
（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2：1的離子化合物丙。
（1）D的原子結構示意圖為__________________,丙的電子式為____________________，E在周期表中的位置為_____________。
（2）下列說法正確的有__________________________
① 化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構成的非極性分子
② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C> D >E> F
③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩定性更強，是因為該分子中存在氫鍵
④ 化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
（3）已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式 。將燃燒產物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應____________。
（4）寫出一個由以上元素構成的10e-微粒與18e-微粒反應的離子方程式：
___________________________________________________________________
A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2︰1的離子化合物丙。
⑴ D的原子結構示意圖為 ，B單質的電子式為 ，E在周期表中的位置為 ；
⑵ 下列說法正確的有 ；
a．化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構成的非極性分子
b．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C ＞ D ＞ E ＞ F
c．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩定性更強，是因為該分子中存在氫鍵
d．化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
⑶ 將F在空氣中完全燃燒的產物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應：
；
⑷ 寫出一個由以上元素構成的10 e－ 微粒與18 e－ 微粒反應的離子方程式：
；
⑸ 在1mol·L－1 甲溶液中，下列關系式正確的是 ；
a．c(NO3－) ＞ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
b．c(NH4＋) ＞ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
c．c(NO3－) ＝ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＝ c(OH－)
d．c(NH4＋) ＝ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
⑹ 25 ℃時，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用離子方程式解釋）：
。
A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2：1的離子化合物丙。
（1）D的原子結構示意圖為__________________,丙的電子式為____________________，E在周期表中的位置為__________________________________。
（2）下列說法正確的有__________________________
① 化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構成的非極性分子
② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C> D >E> F
③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩定性更強，是因為該分子中存在氫鍵
④ 化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
（3）已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式 。將燃燒產物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應_ ___。
（4）寫出一個由以上元素構成的10e-微粒與18e-微粒反應的離子方程式：
_____________________________________________________________________。
說明：
1．本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評分標準給分。
2．化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，書寫不規范，都不得分。
3．化學方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或寫錯反應條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。
第Ⅰ卷（選擇題，共40分）
選擇題（本題包括16小題，每題只有一個選項符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）
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（2分）.files/image034.gif)
Ⅱ．（1）HgCl2 HgCl++Cl―（1分）；.files/image035.gif)
AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl向正反應方向移動，得不到無水氯化鋁。（3分）.files/image036.gif)
（2）①CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）.files/image038.jpg)