Question

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2：1的離子化合物丙。

（1）D的原子結構示意圖為__________________,丙的電子式為____________________，E在周期表中的位置為_____________。

（2）下列說法正確的有__________________________

① 化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構成的非極性分子

② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為 C> D >E> F

③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩定性更強，是因為該分子中存在氫鍵

④ 化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

（3）已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式                                                。將燃燒產物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應____________。

（4）寫出一個由以上元素構成的10e^-微粒與18e^-微粒反應的離子方程式：

___________________________________________________________________

Answer 1

①  （2分）    （2分） 第三周期 族（2分）

⑵①②  （2分）

⑶；（2分）

（2分）

⑷或

或（2分）及其他合理答案

解析:

略