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9．下列離子方程式書寫正確的是 A．NaClO溶液中通入少量的SO2氣體:2ClO―+SO2+H2O = SO2―3+2HClO B．銅跟濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO―3 = 3Cu2++2NO↑+4H2O C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液: Ca2++2HCO―3+2OH―=CaCO3↓+CO2―3+2H2O D．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO2―4+Ba2+ = BaSO4↓ t e s o o n A．1mol Cl2參加的任何反應(yīng).反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2N B．17g氨氣所含的電子數(shù)為NA C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子個(gè)數(shù)為3NA 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．NaClO溶液中通入少量的SO2氣體：2ClO―+SO2+H2O = SO32―+2HClO

B．銅跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3― = 3Cu2++2NO↑+4H2O

C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量NaOH溶液：

   Ca2++2HCO3―+2OH―=CaCO3↓+CO32―+2H2O

D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42―+Ba2+ = BaSO4↓

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下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性： H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O

B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe（OH）2↓ + 2HClO

C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ + OH-= NH3↑ + H2O

D．將1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al（OH）3↓＋Al3＋

 

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下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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說明：

1．本答案供閱卷評(píng)分使用，考生若寫出其它正確答案，可參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)給分。

2．化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，書寫不規(guī)范，都不得分。

3．化學(xué)方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平都不得分。漏掉或?qū)戝e(cuò)反應(yīng)條件扣1分。漏掉↑↓不扣分。

 

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）

選擇題（本題包括16小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1至8題，每題2分；9至16題，每題3分，共40分）

t e s o o n

第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）

【必做部分】

17．（6分）

（1）

儀器編號(hào)

 

b

 

d

 

名稱

 

 

 

 

 

改正的名稱

 

容量瓶

 

酸式滴定管

 

   （每空1分，共2分。多寫或?qū)戝e(cuò)一處扣1分，扣完為止）

   （2）①往細(xì)口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對(duì)兩個(gè)即可，其它合理答案亦可）

   （每種情況1分）

   （3）（2分）

高溫

 

18．（14分）

（1）Fe2O3+3CO     2Fe+3CO2（若寫出其它化學(xué)方程式，只要合理即可得分）。

    SiO2+2OH―  SiO32―+H2O，Al2O3+2OH―+3H2O=2[Al（OH）4]―（每個(gè)方程式2分）

   （2）不合理。因?yàn)镕e3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN―反應(yīng)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（其

       他答案只要合理即可得分）（2分）

 

19．（10分）（1）        （1分）

 

   （2）Cl―>O2―>Na+>H+（2分）

   （3）N2（g）+3H2（g）    2NH3（g）  △H=－92.22kJ?mol―1（2分）

 

   （4）2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO+2H2O（2分）

 

   （5）Cl2+H2O2=2HCl+O2                           （2分）     

（6）HCl（1分）

催化劑

 高溫

20．（8分）（1）4NH3+5O2      4NO+6H2O（“高溫”也可寫出“△”）（2分）

  

（2）（2分）

   （3）2Al+6H2O+2OH―   2[Al（OH）4]―+3H2↑（2分）

   （4）保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處。（2分）

 

21．（12分）

Ⅰ．2L?mol―1  2.8L  2.8L?mol―1   向左（每空1分）

    Ⅱ．（1）HgCl2       HgCl++Cl―（1分）；

    2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl―（2分）；

    K=[Fe3+]2―[Cl―]2/[Fe2+]2[HgCl­2]2（2分）

   （2）不能。因?yàn)榧訜崮艽龠M(jìn)氯化鋁水解，且氯化氫逸出也使平衡

AlCl3+3H2O       Al（OH）3+3HCl向正反應(yīng)方向移動(dòng)，得不到無水氯化鋁。（3分）

      
 
      
  
  
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      △
             鋁。
         
      【選做部分】
             
      選做[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（10分）
         （1）σ  離子晶體（2分）  
      （2）三角錐形（2分）
         （3）Al（2分）  （4）④>②>⑤>⑥（2分）  （5）3d64s2（2分）
             
      選做[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（10分）
         


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    • 
 
      
  
  
        
   
        
    
    
        
    
        濃H2SO4
        △
           （2）①CH3COOH+CH3CH2OH         
CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
        


        
 
        
  
 
        
 
        
  
  
  
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               ②
         
        


        
 
        
  
  
        
   
        
    
    
        
    
        |
        CH3
         
         
        		
        
	
	

        
	




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