Question

下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
B．NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2HClO
C．NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
D．將1mol/LNaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)離子方程式書寫要求來判斷，如看是否守恒（質(zhì)量、電荷、得失電子），是否符合客觀事實(shí)，化學(xué)式拆分、化學(xué)符號使用是否正確，陰、陽離子配比是否正確，隱含離子是否忽略，反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致等．
解答：解：A、因陰、陽離子配比錯(cuò)誤，硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇至溶液呈中性應(yīng)為：
       2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
    B、因ClO^-具有強(qiáng)氧化性，能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，故B錯(cuò)誤；
    C、因NH₄HSO₃溶液中NH⁺₄、HSO₃^-都能與OH^-反應(yīng)：NH⁺₄+HSO₃^-+2OH^-=NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
    D、因當(dāng)n（NaAlO₂）/HCl=2/3時(shí)，反應(yīng)可以分為兩步：
            第一步  AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓
                      1   1        1
            第二步  Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
                      1       0.5
            第一步反應(yīng)完全進(jìn)行，第二步反應(yīng)未完全反應(yīng)，生成的Al（OH）₃成的0.5/3，剩余2.5/3，
因此，離子方程式為：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D正確；
    故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式正誤判斷的方法，只要掌握一些常見的判斷方法，就可以做到迎刃而解了．