如圖所示為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線．生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”．請你解釋“夏天曬鹽，冬天撈堿”的原因．

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一、選擇

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

B

B

C

B

C

C

C

D

D

A

D

B

二、填空

13．⑴小于 ⑵加入適量甲物質(降溫或蒸發溶劑至少量晶體析出)⑶飽和    等于

14．(1)10g  (2)小于30℃  (3)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發快，氯化鈉易結晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出。

15．B＞C＞A(或B、C、A或BCA)； 65；B＞C＞A(或B、C、A或BCA)

16．溫度升高，氣體的溶解度降低，使水中溶解的氧氣量減少；適當降低水的溫度，不斷通入空氣，增大氧氣在水中溶解的程度

17．(1)10；(2)甲的溶解度＞乙的溶解度；(3)加溶劑(或加水或升溫)；(4)降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)(每空1分)   

三、簡答

19．飽和石灰水升溫時，會有固體析出，向飽和石灰水中通入一定量的CO2,會有白色沉淀出現。 原因：飽和石灰水升溫，由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，所以會有固體析出，向飽和石灰水中通入CO2會有沉淀出現，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

20．因為飽和氯化鈉溶液不能再溶解氯化鈉固體，但可以溶解氯化鈣、氯化鎂等其他雜質,故可以精制食鹽

四、實驗與探究

21．（1）右   加速固體溶解 （2） ⑤　①（3）

    22. （1）C （2）C （3）t₃ （4）A=B＞C  

23.  B

五、計算

24.  80% ，10%

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