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反應前的n(SO2) =.SO2的轉化率=(4)在給定的條件下.溶液呈強酸性.BaSO3不會沉淀. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發生反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ∆H＝−196kJ·moL⁻¹，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：

下列說法不正確的是

A．反應在前5min的平均速率為v (SO₂)=0.08mol·L⁻¹ min⁻¹

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂時，v (正)＞ v (逆)

C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO₃，達平衡時吸收78.4kJ的熱量

D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO₃，達平衡時SO₃的轉化率為40%

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.1molO₂在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，△H＜0．當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%．下列有關敘述正確的是（　　）

A．當SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時反應達到平衡

B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C．將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的物質的量為0.63mol

D．達到平衡時，SO₂的轉化率為80%

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0．當氣體的物質的量減少0.315mol是反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%．下列有關敘述正確的是（　　）

A．當SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時反應達到平衡

B．達到平衡時，SO₂的轉化率是90%

C．將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質量為161.980g

D．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

（1）在2L的密閉容器中，加入2molSO₂、1.2molO₂，充分反應后，容器內壓強為反應前的3/4，則SO₂、O₂的轉化率分別為多少？
（2）將11.2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的質量．

在T℃條件下將4molSO₂和2molO₂充入容積為2L的密閉容器中，發生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達平衡時，容器內氣體的物質的量為反應前的

，求
（1）平衡時SO₂的轉化率．
（2）T℃時該反應的平衡常數．

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