Question

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.1molO₂在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO₂+O₂ 

催化劑

△

 2SO₃，△H＜0．當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%．下列有關敘述正確的是（　�。�

A．當SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時反應達到平衡

B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C．將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的物質的量為0.63mol

D．達到平衡時，SO₂的轉化率為80%

Answer 1

分析：A．無論凡是否達到平衡狀態，都存在SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等的關系；
B．降低溫度，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率；
C．根據反應2SO₂+O₂ 

催化劑

△

 2SO₃可知，當氣體的物質的量減少0.315mol時，生成SO₃0.63mol，以此計算；
D．設原混合氣體的物質的量為xmol，則有

x-0.315

x

×100%=82.5%，計算x可知SO₂的物質的量為（x-1.1）mol，進而可計算轉化率．

解答：解：A．化學反應中，反應速率之比等于化學計量數之比，無論凡是否達到平衡狀態，都存在SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等的關系，不能作為判斷是否達到平衡的依據，故A錯誤；
B．降低溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度，導致正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C.2SO₂+O₂ 

催化劑

△

 2SO₃ △n
                  2mol      1mol
                0.63mol     0.315mol
生成SO₃0.63mol，將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的物質的量為0.63mol，故C正確；
D．設原混合氣體的物質的量為xmol，則有

x-0.315

x

×100%=82.5%，x=1.8mol，
可知SO₂的物質的量為（x-1.1）mol=0.7mol，
由C可知轉化0.63molSO₂，
則SO₂的轉化率為

0.63mol

0.7mol

×100%=90%，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，易錯點為C和D，注意根據差量法計算，在相同溫度下氣體的壓強之比等于物質的量之比．