Question

I、已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol；CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol，則1molCO和3molCH₄組成的混和氣在上述條件下完全燃燒放出熱量Q=

2953

 KJ
Ⅱ、根據下列2個熱化學反應方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g）△H=-13.5KJ/moL

．

Answer 1

分析：I、根據反應的化學方程式找出可燃物的質量與放出的熱量之間的關系然后求得1摩CO和3摩CH₄燃燒后放出的熱量；
II、根據蓋斯定律求算．

解答：解：I、2molCO完全燃燒時釋放的熱量為566KJ，1molCH₄完全燃燒時釋放的熱量為890千焦，所以1molCO和3molCH₄燃燒后放出的熱量為283KJ+890KJ×3=2953KJ；故答案為：2953；
Ⅱ、解：①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol，
②Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol，
依據蓋斯定律計算②+①×3得到：4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g）△H=-13.5KJ/moL，
故答案為：4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g）△H=-13.5KJ/moL．

點評：本題考查了蓋斯定律的應用，以及根據化學方程式知道物質的質量與放出的熱量之間的關系，求算熱量．