題目列表(包括答案和解析)
①混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2 mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)。(填“＞”“＜”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：c(Cl-)-c(M+)＝_______mol·L-1。
（2）室溫下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7則說明MOH的電離程度______________MCl的水解程度(填“＞”“＜”或“＝”)，混合液中各離子濃度由大到小的順序為___________________。
(16分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________。
（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如下圖所示。
①據圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”) 熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__ _ _ (填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應采用的條件為______ (選填下列序號字母)
A．升高溫度 B．增大反應物的濃度
C．降低溫度 D．使用了催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g) 
Na2S(s) + 4H2O(g) 。
①該反應的平衡常數表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性____________
（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較
（填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為 。（填序號）
a.．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
(14分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是________________________________________。
（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。
①據圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”) 熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__ _ _ (填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應采用的條件為______ (選填下列序號字母)
A、升高溫度 B、增大反應物的濃度
C、降低溫度 D、使用了催化劑
（3） 1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na2SO4(s)
+ 4H2(g) 
Na2S(s) + 4H2O(g) 。
①該反應的平衡常數表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性_______ _____
（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較
（填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為 。（填序號）
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
（20分）(1) 25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝ 。
某溫度下純水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）= mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）= mol/
L，pH= .
(2) 室溫下取0.2 mol·L－1HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液
體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：
① 混合溶液中水電離出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室溫下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________。
(4)室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是
(16分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s） 
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________。
（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如下圖所示。
①據圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__ _ _ (填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應采用的條件為______ (選填下列序號字母)
A．升高溫度 B．增大反應物的濃度
C．降低溫度 D．使用了催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na2SO4(s)+ 4H2(g) Na2S(s)+ 4H2O(g) 。
①該反應的平衡常數表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性____________
（4）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較
（填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為 。（填序號）
a.．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
A
D
B
B
C
B
D
題號
9
10
11
12
13
14
答案
C
BD
B
AC
CD
BC
三、（本題包括1小題，共10分）
15．（10分）
（1）量筒（1分） 22.80（寫22.8不得分）（1分）
（2）①0.6（1分） ②酚酞（1分） 無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色（2分）
③c(NaOH)=
（2分）
④B（2分）
四、（本題包括1小題，共12分）
16．(每空均2分，共12分)
（1）B （2）D (3)B、A （4）ABCD
（5）①Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；
②H2O2 +
+H2O；
五、（本題包括2小題，共18分）
17、（10分）
（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3+(2分) H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝ -184.6kJ/mol(2分)
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（2）
(2分) 4NH3+5 O2====4NO
+6H2O(2分)
