Question

（1）室溫下取0.2 mol·L^-1 HCl溶液與0.2 mol·L^-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，試回答以下問題：

①混合溶液中水電離出的c(H⁺)________0.2 mol·L^－1 HCl溶液中水電離出的c(H⁺)。(填“＞”“＜”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl^-)-c(M⁺)＝_______mol·L^-1。

（2）室溫下如果取0.2 mol·L^-1 MOH溶液與0.1 mol·L^－1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7則說明MOH的電離程度______________MCl的水解程度(填“＞”“＜”或“＝”)，混合液中各離子濃度由大到小的順序為___________________。

Answer 1

(1)①＞  ②9.9×10^-7

(2)＜  c(Cl^-)＞c(M⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

解析：(1)①混合溶液為MCl的溶液，呈酸性，說明能水解促進水的電離， HCl溶液為酸的溶液，抑制水的電離；②中離子為M⁺、H⁺、OH^-、Cl^-，由電子守恒得c(Cl^-)-c(M⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)=10^-6mol·L^-1-10-8 mol·L^-1=9.9×10^-7mol·L^-1。(2)若不考慮混合液中電解質(zhì)的電離和水解，則MOH和MCl濃度相等，混合溶液pH＜7，則c(H⁺)＞c(OH^-)，故MOH的電離程度＜MCl的水解程度。由電荷守恒得c(Cl^-)＞c(M⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。