7．下列物質間反應的離子方程式正確 A．相同物質的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合 2Fe2+ +2I- +2Br2 = 2Fe3+I2+4Br2- B．Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4 溶液 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O C．四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中 Fe3O4 + 8H+ + 2I- = 3Fe2+ +I2 + 4 H2O D．向漂白粉溶液中加入適量的S02 Ca2 + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列物質間反應的離子方程式正確的是
[　　]
A．	相同物質的量濃度的FeI₂溶液與溴水等體積混合2Fe²⁺＋2I^－＋2Br₂＝2Fe³＋I₂＋4Br^2－
B．	Ba(OH)₂溶液中加入過量的NaHSO₄溶液Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O
C．	四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中Fe₃O₄＋8H⁺＋2I^－＝3Fe²⁺＋I₂＋4H₂O
D．	向漂白粉溶液中加入適量的SO₂ Ca²＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO

根據下列框圖回答問題：

已知白色固體N中陰、陽離子具有相同的核外電子層結構．
（1）請寫出M與N反應的離子方程式：．
（2）寫出由A在空氣中鍛燒的化學方程式．
（3）某同學取H的溶液，通入氣體B，所得溶液中仍只有一種陰離子．請寫出上述變化過程中的離子方程式．
（4）類似上述框圖中A、B、C之間的轉化關系一般可以表示為（副產物已略去）：

則下列說法正確的是
a．若A是非金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強酸或弱酸
b．若A是金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強堿
c．若A是化合物，則C與水反應的生成物可能是強酸
d．若X是強堿，則C可能是正鹽或酸式鹽．

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[化學--物質的結構與性質]
砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發光二極管（LED）照明，是節能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結構如圖．試回答下列問題
（1）下列說法正確的是______（選填序號）．
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：As＞Ga
C．電負性：As＞Ga
D．砷和鎵都屬于p區元素
E．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制備得到，該反應在700℃進行，反應的方程式為：______．
AsH₃空間形狀為：______（CH₃）₃Ga中鎵原子雜化方式為：______．
（3）Ga的核外電子排布式為：______．
（4）AsH₃沸點比NH₃低，其原因是：______．

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有些化學反應的化學能能直接轉化成電能
Ⅰ．利用Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反應，設計一個原電池：
（1）在右框中畫出裝置圖（標明電解質溶液、正、負極和電極材料）；
（2）下列說法中，正確的是

B、D

．（填字母）
A．電解質溶液中陽離子向負極移動 B．電子通過外導線由負極流向正極
C．當導線中有1mol電子通過時，理論上正極放出1g氣體
D．若所選電極的質量相等，理論上兩極質量差為60g，導線中有1mol電子通過
Ⅱ．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

（1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為

B、A、C

；
（2）若C中電解質溶液是氯化鈉溶液，則Fe電極的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

；
Ⅲ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O

放電

充電

2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水但能溶于酸．
（1）以下說法中正確的是

②④

．
①以上反應是可逆反應；
②以上反應不是可逆反應；
③充電時化學能轉變為電能；
④放電時化學能轉變為電能．
（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，資料表明一節廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去作用價值．在酸性土壤中這種污染特別嚴重，這是因為

Ni（OH）₂、Cd（OH）₂可被酸溶解，生成Ni²⁺和Cd²⁺

（3）另一種常用的電池是鋰電池，鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7，由于它的比容量（單位質量電極材料所能轉換的電量）特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年，它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為Li+MnO₂=LiMnO₂．
鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液

2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑

（請用化學方程式表示其原因）．

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（10分）某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏伽德羅常數的值，其實驗方案的要點為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：

②在電流為I A，通電時間為t s后，精確測得某電極上析出的銅的質量為m g．
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序為：（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同）E接________，C接________，________接F．
（2）寫出B電極上發生反應的離子方程式________________．G試管中淀粉KI溶液變化的現象為__________________，相應的離子方程式是__________________．
（3）為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序是________．（選填下列操作步驟的編號）
①稱量電解前電極質量
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅后稱量
⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電荷量為1．6×10^－¹⁹C．試列出阿伏伽德羅常數的計算表達式：N_A＝________．

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第Ⅰ卷（選擇題，共45分)

1． D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．B 10．C

11．D 12．A 13．D 14．D 15．D

第Ⅱ卷 (非選擇題，共55分)

16．(10分)(1)KIO₃(2分)；淀粉溶液(2分)。

(2)4KI+0₂+2H₂0 → 2I₂+ 4KOH(只要能表示出KI、0₂和I₂即可得分，不配平不扣分)

(2分)

(3)C→B→D→A→G→H→E→F(2分)

使漏斗下端管壁緊靠燒杯內壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出。(2分)

17．(13分)(1)空氣污染、酸雨(2分)；2S0₂+ 0₂=2S0₃

SO₃+H₂0=H₂SO₄(或SO₂+H₂O=H₂SO₃ 2H₂SO₃+0₂=2H₂SO₄)(4分)

(2)CaCO₃+SO₂=CaSO₃+CO₂↑ 2CaSO₃+O₂=2CaSO₄(4分)

(3)CaO [或石灰石均可得分](3分)

18．(16分)(1)關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣。(4分)

(2)偏小(1分)，將廣口瓶中的水改為飽和CO₂水溶液(或在水面上覆蓋一層植物油等)

(2分)。

(3)Ⅰ沒有吸收圓底燒瓶水蒸汽的裝置；Ⅱ球形干燥管與空氣相通；Ⅲ反應結束后，裝置內殘留的C0₂不能完全排出。(其他合理答案可酌情給分)(3分)

(4)過濾(或過濾洗滌)(1分)；干燥(或烘干)(1分)。

靜置，在上層清液中繼續滴加CaCl₂溶液，若無沉淀證明沉淀已完全。(2分)

(5) （2分）

19．(16分)

(2)放熱(1分)；放出氧氣(1分)。

(3)I可能CO₂過量，瓶中0₂少，CO₂多(1分)。 3(1分)。

Ⅱ發燙(1分)。 2(1分)。

Ⅲ塞上帶導管的橡皮塞(2分)，澄清石灰水(1分)。澄清石灰水變渾濁(1分)。 1(1分)。

(4) Na₂O₂部分變質或滴入的水太多(2分)；生成的NaOH使酚酞變紅，但Na₂O₂或

H₂0₂具有強氧化性，將酚酞氧化而漂白。(3分)

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