Question

根據下列框圖回答問題：

已知白色固體N中陰、陽離子具有相同的核外電子層結構．
（1）請寫出M與N反應的離子方程式：______．
（2）寫出由A在空氣中鍛燒的化學方程式______．
（3）某同學取H的溶液，通入氣體B，所得溶液中仍只有一種陰離子．請寫出上述變化過程中的離子方程式______．
（4）類似上述框圖中A、B、C之間的轉化關系一般可以表示為（副產物已略去）：

則下列說法正確的是______
a．若A是非金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強酸或弱酸
b．若A是金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強堿
c．若A是化合物，則C與水反應的生成物可能是強酸
d．若X是強堿，則C可能是正鹽或酸式鹽．

Answer 1

解：濾液2中焰色反應呈紫色，說明含有鉀離子，根據元素守恒知，濾液1中和白色固體N中都含有鉀離子，N中陰、陽離子具有相同的核外電子層結構，淺綠色固體M中含有亞鐵離子，亞鐵離子和N反應生成黑色固體，黑色固體A是硫化亞鐵，則N是硫化鉀，濾液1和氫氧化鋇溶液反應生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀鹽酸，則G是硫酸鋇，濾液1中含有硫酸鉀，濾液1和氫氧化鋇反應時還是氣體F，能和堿反應生成氣體則該溶液中含有銨根離子，氣體F是氨氣，則M是硫酸亞鐵銨；
硫化亞鐵在空氣中加熱生成氧化鐵和二氧化硫，B能和空氣在一定條件下反應生成C，C能和水反應生成D，D和E能反應，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，E是氧化鐵，H是硫酸鐵，硫酸鐵和氨氣反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀．
（1）亞鐵離子和硫離子反應生成黑色硫化亞鐵沉淀，離子反應方程式為：Fe ²⁺+S ^2-=FeS↓，
故答案為：Fe ²⁺+S ^2-=FeS↓；
（2）高溫條件下，硫化亞鐵和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，反應方程式為：4FeS+7O₂2Fe₂O₃+4SO₂，故答案為：4FeS+7O₂2Fe₂O₃+4SO₂；
（3）鐵離子有氧化性，二氧化硫有還原性，二者能發生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，離子反應方程式為：2Fe ³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe ²⁺+SO₄ ^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe ³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe ²⁺+SO₄ ^2-+4H⁺；
（4）a．若A是非金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強酸或弱酸，如A是碳單質，碳和氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和水反應生成弱酸碳酸，故正確；
b．若A是金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強堿，如A是鈉，鈉和氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成強堿氫氧化鈉，故正確；
c．若A是化合物，則C與水反應的生成物可能是強酸，如A是氨氣，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，故正確；
d．若X是強堿，則C可能是正鹽或酸式鹽，若A氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，若X是強堿，A是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故正確；
故選abcd．
分析：濾液2中焰色反應呈紫色，說明含有鉀離子，根據元素守恒知，濾液1中和白色固體N中都含有鉀離子，N中陰、陽離子具有相同的核外電子層結構，淺綠色固體M中含有亞鐵離子，亞鐵離子和N反應生成黑色固體，黑色固體A是硫化亞鐵，則N是硫化鉀，濾液1和氫氧化鋇溶液反應生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀鹽酸，則G是硫酸鋇，濾液1中含有硫酸鉀，濾液1和氫氧化鋇反應時還是氣體F，能和堿反應生成氣體則該溶液中含有銨根離子，氣體F是氨氣；
硫化亞鐵在空氣中加熱生成氧化鐵和二氧化硫，B能和空氣在一定條件下反應生成C，C能和水反應生成D，D和E能反應，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，E是氧化鐵，H是硫酸鐵，硫酸鐵和氨氣反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀．
點評：本題考查了物質推斷，根據物質的特殊反應現象來確定離子，再結合“N中陰、陽離子具有相同的核外電子層結構”確定N物質，采用正推的方法進行分析解答，難度中等．