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30．恒溫下.將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中.發生如下反應: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，a=

．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%．平衡時NH₃的物質的量為

8nol

．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同），n（始）：n（平）=

5：4

．
（4）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，a（N₂）：a（H₂）=

2：3

．

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恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%．計算：
（1）達到平衡時，消耗N₂的物質的量，n（N₂）=

16mol

（2）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比（寫出最簡整數比），p（始）：p（平）=

5：4

．

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恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定的密閉容器中．發生如下反應：N₂+3H₂?2NH₃
（1）若反應進行到某時刻，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，求a？
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%，求b？
（3）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比為多少？

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恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，則a=

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%．則平衡時NH₃的物質的量為

8mol

．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比為

5：4

．
（4）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）等于

3：3：2

．

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恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）．
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計算a的值．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%，計算平衡時N₂的轉化率．

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1D2A3B4D5C6D7A8D9C10B11B12A13A14C15B 16C17C18C19AD20BD21C22D23CD24B25D

26．（1） H；

（2）2Mg + CO₂ = 2MgO + C

（3）Na₂CO₃

（4）H₂C₂O₄ ；還原性

27．（1）CaC₂＋2H₂O→Ca(OH)₂＋C₂H₂↑，