Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）．
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計算a的值．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計算平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

分析：（1）a的值為時刻t時氮氣的物質(zhì)的量與反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量之和；
（2）根據(jù)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)，計算出平衡時氨氣物質(zhì)的量，結(jié)合方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）求出轉(zhuǎn)化的氮氣的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算．

解答：解：（1）由化學(xué)反應(yīng)方程式得知，反應(yīng)消耗掉的N₂和生成NH₃的物質(zhì)的量之比為1：2，
設(shè)反應(yīng)掉的N₂的物質(zhì)的量為x，則：
     x：6=1：2
解之x=3，
故a=13+3=16．
故答案為：16；
（2）n_平（NH₃）=

716.8L

22.4L?mol-1

×25%=32 mol×25%=8mol，
參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為8mol×

1

2

=4mol，
N₂轉(zhuǎn)化率=

4mol

16mol

×100%=25%，
故答案為：25%．

點評：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．