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請回答:① A電極對應(yīng)的金屬是 .B電極的電極反應(yīng)式是 .② 若電鍍前鐵．銅兩片金屬質(zhì)量相同.電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簦娓桑Q量. 【查看更多】

請回答下列問題：
（1）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有

AC

（填序號）．
A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為

平面正方型

．
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素（核電荷數(shù)24），該元素基態(tài)原子的電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，與它同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻相同的元素有

Cu、K

（填元素符號）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl₂，則COCl₂分子內(nèi)含有

D

（填標(biāo)號）．
A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3個σ鍵、1個π鍵
（4）按要求寫出第二周期非金屬元素組成的中性分子的化學(xué)式及中心原子的雜化方式．三角錐形分子：分子式

NF₃

，雜化方式是

sp³

；
（5）用價(jià)層電子對互斥理論推斷第ⅣA族元素Sn形成的SnBr₂分子中Sn-Br的鍵角

＜

120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

C＞H＞Si

．

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（15分）請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為            。
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是         。簡述你的判斷依據(jù)
                                                。
（3）CO₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于        （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體。

（4）BCl₃原子的雜化方式為         。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
         種。寫出與BCl₃結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）           。
（5）Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為______，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________   (填選項(xiàng)序號)。

①極性鍵　　②非極性鍵　　③配位鍵　　④金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是         ．鐵原子的配位數(shù)是          ，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm³，則鐵的相對原子質(zhì)量為                  （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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（15分）請回答以下問題：

（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為。

（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是。簡述你的判斷依據(jù)

。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于（選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體。

（4）BCl3原子的雜化方式為。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

種。寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）。

（5）Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為______ ，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________ (填選項(xiàng)序號)。

①極性鍵　　②非極性鍵　　③配位鍵　　④金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是．鐵原子的配位數(shù)是，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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（15分）請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為            。
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是         。簡述你的判斷依據(jù)
                                                。
（3）CO₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于        （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體。

（4）BCl₃原子的雜化方式為         。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
         種。寫出與BCl₃結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）           。
（5）Cu元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為______，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________   (填選項(xiàng)序號)。

①極性鍵　　②非極性鍵　　③配位鍵　　④金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是．鐵原子的配位數(shù)是，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm³，則鐵的相對原子質(zhì)量為（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ?mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

能量最低原理

、

泡利原理

，B元素位于周期表五個區(qū)域中的

S

區(qū)．
②ACl₂分子中A的雜化類型為

SP

，ACl₂空間構(gòu)型為

直線

．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，所以其能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

具有孤對電子

．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

B

．
A．共價(jià)鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵
寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)的分子式

N₂

．
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示，請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式

Fe₂Al

．
②若晶體的密度為ρg?cm^-3，該晶胞棱長為

3

139×4

NAρ

3

139×4

NAρ

cm（用含ρ和N_A的代數(shù)式表示，不必化簡．

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1D2A3B4D5C6D7A8D9C10B11B12A13A14C15B 16C17C18C19AD20BD21C22D23CD24B25D

26．（1） H；

（2）2Mg + CO₂ = 2MgO + C

（3）Na₂CO₃

（4）H₂C₂O₄ ；還原性

27．（1）CaC₂＋2H₂O→Ca(OH)₂＋C₂H₂↑，

（2）4

（3）棕黃色溶液變無色或褪色； 4.8

（4）合成氨原料，作燃料或有機(jī)化工原料（其他合理答案均給分）

28．（每空2分，共16分）

（1）

（2）4Fe + 3 O₂ +2 x H₂O === 2 Fe₂O₃•x H₂O

（3）2 FeCl₃ + Fe == 3 FeCl₂

（4）B D

（5）① 銅 Cu²⁺ + 2e^-== Cu

② 0.08 mol

③ 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）

29．（1）（4分）第三周期，第IA族；

（2）（2分）2 NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

（3）（6分）ClO^―+ H₂O HClO +OH^―

I、ClO^―+Cl^―+2H⁺ =Cl₂↑+ H₂O II、在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl

（4）（3分）3 mol ≤n（e^―）≤5 mol

30．(1) a＝16

(2) n_平(NH₃)＝×25%＝32 mol×25%＝8 mol

(2) 5∶4

(3) 2∶3

(4) 1∶2

(5) 3∶3∶2

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)