Question

（15分）請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為            。
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是         。簡述你的判斷依據                   
                                                。
（3）CO₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于        （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體。

（4）BCl₃原子的雜化方式為         。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
         種。寫出與BCl₃結構相同的一種等電子體（寫離子）           。
（5）Cu元素形成的單質，其晶體的堆積模型為______，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是________   (填選項序號)。

①極性鍵　　②非極性鍵　　③配位鍵　　④金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是         ．鐵原子的配位數是          ，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm³，則鐵的相對原子質量為                  （設阿伏加德羅常數的值為NA）。

Answer 1

⑴3s²3p⁶（1分）
⑵SiH₄ （1分）；在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH₃、H₂O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現象；組成與結構相似，相對分子量越大，分子間作用力越大，沸點越高，a點所在折線對應的是氣態氫化物SiH₄（2分）
（3）原子（1分） ；  sp²雜化（1分）  3（1分）  NO₃^--、CO₃^2—、SiO₃^2—（各1分）
（4）面心立方最密堆積（1分）　①②③（1分）
（5）A （2分）；    8 （1分）；          （2分）

解析試題分析：（1）根據題給圖像分析，該元素第三電離能遠遠大于第二電離能，說明該元素的原子價電子數為2，為鈣元素，M層電子排布式為：3s²3p⁶；（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH₃、H₂O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現象；組成與結構相似，相對分子量越大，分子間作用力越大，沸點越高，a點所在折線對應的是氣態氫化物SiH₄；（3）由CO₂在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出，其晶體結構為空間物質結構，每個C原子周圍通過共價鍵連接4個O原子，所以該晶體為原子晶體；（4）BCl₃原子的雜化方式為sp²雜化。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有鈹、碳、氧共3種。寫出與BCl₃結構相同的一種等電子體（寫離子）NO₃^--、CO₃^2—、SiO₃^2—。（5）Cu元素形成的單質，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，由D的醋酸鹽晶體局部結構知，該晶體中含有的化學鍵有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，選①②③；（6）根據題給模型知，甲中Fe位于頂點和體心，乙由8各甲組成，按甲虛線方向切乙形成的縱截面邊長不相等，則排除B、D，由于每個小晶胞中的體心含有1個Fe原子，則應為A；根據題給模型知，鐵原子的配位數是8；設圖甲晶胞的邊長為acm，則a²+2 a²=（4r）²，得a=4/3r ，圖甲晶胞的體積V=a³=64/9r³，根據均攤發可知甲中晶胞含Fe原子：8×1/8+1=2,設Fe的相對原子質量為M，則64/9r³?ρ="2M/" N_A,M=。
考點：考查物質結構與性質。