(3)第三份加足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27g.經足量鹽酸洗滌.干燥后.沉淀質量為2.33g.根據上述實驗.以下推測正確的是【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是：（）
①K^＋一定存在；②100mL溶液中含0.01mol CO₃²^－；③ Cl^－可能存在；
④Ba²^＋一定不存在；⑤Mg²^＋可能存在
A.①② B. ③④⑤ C.①③④ D①⑤

有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、
Al³⁺，NO^3-、CO $數學公式$ 、SO $數學公式$ ，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀產生．
②第二份加足里BaCl₂ 溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖．根據上述實驗．回答以下問題

（1）原溶液確定含有Mg²⁺、Al³⁺、NH $數學公式$ ⁺，其物質的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH $數學公式$ ⁺）=．
（2）實驗所加的NaOH 物質的量濃度．c（Na0H ）=mol?L^-1
（3）原溶液中NO $數學公式$ ^-的物質的量為n （NO₃^-），則n（NO₃^-）的取值范圍為：__．

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某無色水溶液可能含有以下離子中的若干種：NH₄⁺、Cl^-、Fe²⁺、Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份100mL 的該溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol； ③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，用足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余沉淀質量為2.33g．根據上述實驗結果推測以下說法不正確的是（　　）

A、Cl^-可能存在

B、Ba²⁺一定不存在

C、K⁺一定存在

D、溶液中CO₃^2-濃度為0.1 mol/L

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．
試回答下列問題
（1）由實驗②可知溶液中含有的離子為

NH₄⁺

，在100mL溶液中該離子的物質的量濃度為

0.4mol/L

（2）由實驗③可以判斷中溶液中含有的離子為

CO₃^2-，SO₄^2-

（3）由上述實驗信息判斷下列說法中正確的是

A．K⁺一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-
C．Cl^-可能存在 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在．

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有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H⁺、NH⁺₄、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄，現取三份100mL溶液進行如下實驗
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀產生．
②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖．
根據上述實驗，以下推測不正確的是（　　）

A、原溶液一定不存在H⁺、Cu²⁺、CO^2-₃

B、不能確定原溶液是否含有K⁺、NO^-₃

C、原溶液確定含Mg²⁺、Al³⁺、NH⁺₄，且n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH⁺₄）=1：1：2

D、實驗所加的NaOH的濃度為2 mol?L^-1

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