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則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為 .寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: .(4)G.H和D互為同分異構(gòu)體.它們具有如下特點(diǎn):① G和H都是苯二元取代物.這兩個(gè)取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán),② G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu),③ G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng).H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連 .寫出G和H的結(jié)構(gòu)簡式:G: ,H: . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。(已知BaSO₄難溶于水)
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合：______________________；
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：______________________；
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：______________________。
（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎?這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是Ba²⁺和SO₄^2-，而Cl^-、Na⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是______________；上述反應(yīng)③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是______________________。
（3）請(qǐng)根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。

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復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都是重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：　
（1）“鹽＋酸—→新鹽＋新酸”是復(fù)分解反應(yīng)中的一種類型。在Na₂SiO₃溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是___________（寫化學(xué)式）。　
（2）硫化鋁投入水中發(fā)生反應(yīng)：Al₂S₃+6H₂O====2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，該反應(yīng)___________（填“屬于”或“不屬于”）復(fù)分解反應(yīng)。　
（3）Ca(HCO₃)₂與Ca(OH)₂反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________ ；
（4）工業(yè)上可用氨與Cl₂反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，反應(yīng)方程式如下：
8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂。
①請(qǐng)?jiān)谏鲜龇匠淌街斜硎境鲭娮愚D(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
②該反應(yīng)中，_________是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol，被氧化的物質(zhì)有__________mol。
（5）若將Cl₂通入KI溶液中會(huì)發(fā)現(xiàn)無色溶液變成棕黃色后又褪色。這是因?yàn)榘l(fā)生如下2個(gè)反應(yīng)：　①_____________；　②I₂＋Cl₂＋H₂O=====HIO_3^＋___________（不必配平）。

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化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是(　　)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_ _

（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應(yīng)離子方程式是

MnO₄^-+ NO₂^-+ ===== Mn²⁺+ NO₃^-+ H₂O

Ⅰ、請(qǐng)補(bǔ)充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

Ⅱ、某同學(xué)稱取了7.9 g KMnO₄固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：

該實(shí)驗(yàn)中，使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水，其操作是：。

Ⅲ、不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）：

① 在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

② 定容時(shí)仰視儀器上的刻度線

③ 定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

IV、最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請(qǐng)你填寫該標(biāo)簽(如圖)。

V、某同學(xué)用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知濃度的NaNO₂溶液：

取20mL末知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；

取上述配好的KMnO₄溶液于（“酸式”或“堿式”）滴定管

滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL則NaNO₂溶液的濃度為

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復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都是重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：

(1)“鹽＋酸－→新鹽＋新酸”是復(fù)分解反應(yīng)中的一種類型．在Na₂SiO₃溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是________(寫化學(xué)式)．

(2)硫化鋁投入水中發(fā)生反應(yīng)：Al₂S₃＋6H₂O2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑，該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)復(fù)分解反應(yīng)．

(3)Ca(HCO₃)₂與Ca(OH)₂反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(4)工業(yè)上可用氨與Cl₂反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，反應(yīng)方程式如下：

8NH₃＋3Cl₂6NH₄Cl＋N₂．

①請(qǐng)?jiān)谏鲜龇匠淌街斜硎境鲭娮愚D(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

②該反應(yīng)中，________是還原劑；若反應(yīng)中有1.5 mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol，被氧化的物質(zhì)有________mol．

(5)若將Cl₂通入KI溶液中會(huì)發(fā)現(xiàn)無色溶液變成棕黃色后又褪色．這是因?yàn)榘l(fā)生如下2個(gè)反應(yīng)：

①________；

②I₂＋Cl₂＋H₂OHIO₃＋________(不必配平)．

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有機(jī)物參加的反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生；如下圖中乙烯跟溴水反應(yīng)既可生成A，同時(shí)又可生成B和C₂H₅Br．

回答下列問題：
（1）環(huán)氧乙烷（

）的結(jié)構(gòu)可簡寫為

則E的分子式是

C₈H₁₆O₄

．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B

BrCH₂-CH₂OH

，I

；N

．
（3）G→I的反應(yīng)類型是

酯化反應(yīng)

．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→K

HOCH₂-CH₂OH+O₂

△

OHC-CHO+2H₂O

HOCH₂-CH₂OH+O₂

△

OHC-CHO+2H₂O

F→J

BrCH₂-COOH+2NaOH

水

△

HOCH₂-COONa+NaBr+H₂O

BrCH₂-COOH+2NaOH

水

△

HOCH₂-COONa+NaBr+H₂O

（5）芳香烴族化合物Q（C₉H₁₀O₄）充分加氫的產(chǎn)物為L，L與A的相對(duì)分子質(zhì)量相同．Q有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出兩種符合下列條件的Q的同分異構(gòu)體（已知：一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)-OH是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

、

．
a  能與銀氨溶液反應(yīng)且能夠水解
b  遇FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
c  1molQ可與足量的Na反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂22.4L
d  Q分子中苯環(huán)有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一溴代物有2種．

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1. C 2. B 3. B 4. B 5. B 6. D 7. B 8. B 9. B 10. C 11. D 12. D 13. B 14. A 15. D 16. B 17. C 18.D 19.A 20. A 21.BC 22.D 23.BD 24.C 25.AD 26.AB 27.B 28.C 29.D 30.D

31．（3分）（1）