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一定條件下鐵可以和CO₂發生反應：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO₂)增大的是    （填序號）。

A．升高溫度   B．增大壓強   C．充入一定量氮氣  D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO₂，則CO₂的轉化率將

               （填“增大”、“減小”、“不變”） 

（4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。

     ①FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的濁液。若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變為紅褐色，寫出由FeCO₃生成紅褐色物質的反應的化學方程式：                                                      。

②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                                             。

（5）已知：2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1

2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1

寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式:

                                                            。

一定條件下鐵可以和CO₂發生反應：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=              。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO₂)增大的是    （填序號）。

A．升高溫度   B．增大壓強   C．充入一定量氮氣  D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO₂，則CO₂的轉化率將

              （填“增大”、“減小”、“不變”） 

（4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。

     ①FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的濁液。若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變為紅褐色，寫出由FeCO₃生成紅褐色物質的反應的化學方程式：                                                     。

②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                                            。

（5）已知：2CO(g) + O₂(g)== 2CO₂(g)；△H=－566kJ·mol^-1

2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H=－483.6kJ·mol^-1

寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式:

                                                           。

一定條件下鐵可以和CO₂發生反應：
Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=              。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO₂)增大的是   （填序號）。

一定條件下鐵可以和CO₂發生反應：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO₂)增大的是    （填序號）。

A．升高溫度   B．增大壓強   C．充入一定量氮氣  D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO₂，則CO₂的轉化率將

               （填“增大”、“減小”、“不變”） 

（4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。

     ①FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的濁液。若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變為紅褐色，寫出由FeCO₃生成紅褐色物質的反應的化學方程式：                                                      。

②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                                             。

（5）已知：2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1

2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1

寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式:

                                                            。

一定濃度NaHCO₃溶液與CuSO₄溶液反應后生成了藍綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設：
假設一：沉淀是CuCO₃；假設二：沉淀是Cu（OH）₂；
假設三：沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物。
（1）寫出假設二，沉淀是Cu（OH）₂生成的理由                             （用離子方程式表示）；
（2）為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現象，判斷沉淀中含有                                                            _；
（3）為了進一步探究沉淀的成分，進而確定假設中何種假設成立，設計實驗，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為           _ 、洗滌、干燥；
②裝置E中藥品的名稱是       __作用為                                   __；
③實驗過程中有以下操作步驟：a.打開K₁、K₃，關閉K₂、K₄，通入過量空氣。此步驟的作用是                                                                           ；
b．關閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應，c.再通入過量空氣時，活塞處于打開的是           _，關閉的是                                                           _。
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關系為   _                                                               
若假設三成立，則Cu（OH）₂的質量分數為           _；若不進行步驟c，則會使測得結果       （填“偏高”“無影響”“偏低”）。