Question

一定條件下鐵可以和CO₂發生反應：
Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=              。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO₂)增大的是   （填序號）。

A．升高溫度

B．增大壓強

C．充入一定量氮氣

D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO₂，則CO₂的轉化率將
              （填“增大”、“減小”、“不變”） 
（4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。
①FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的濁液。若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變為紅褐色，寫出由FeCO₃生成紅褐色物質的反應的化學方程式：                                                     。
②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                                            。
（5）已知：2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1
寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式:
                                                           。

Answer 1

（1）0.075mol·L^-1·min^-1（2分）；（2）A（2分）；（3）不變 （2分）；
（4）①4FeCO₃+O₂+6H₂O==4Fe(OH)₃+4CO₂（3分）
②2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-==2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O（3分）；
（5）CO(g) + H₂O(g)==CO₂(g) + H₂(g)；△H=－41.2 kJ·mol^-1 (3分)。

解析