草酸是二元中強酸，測得0.01 mol·L^-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是

A．V(NaOH) = 0時， c(Na^＋)> c(H^＋)> c(HC₂O₄^－ )> c(C₂O₄^{2 －})> c(OH^－)

B．V(NaOH) = 5時， c(Na^＋)＝c(C₂O₄^{2 －})＋c(HC₂O₄^－ ) ＋c(H₂C₂O₄)

C．V(NaOH) = 10 mL時， c(Na^＋) = c(HC₂O₄^－ )＋2c(C₂O₄^{2 －})

D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na^＋)＞c(C₂O₄^{2 －})＞c(HC₂O₄^－ )

草酸是二元中強酸，測得0.01 mol·L^-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^-1   NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是

1. A.
   V(NaOH) = 0時， c(Na⁺)> c(H⁺)> c(HC₂O₄^- )> c(C₂O₄^2-)> c(OH^-)
2. B.
   V(NaOH) = 5時， c(Na⁺)＝c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^- )+c(H₂C₂O₄)
3. C.
   V(NaOH) =10 mL時， c(Na⁺) = c(HC₂O₄^- )+2c(C₂O₄^2-)
4. D.
   V(NaOH)＞10 mL時，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(HC₂O₄^- )

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol•L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是

A．V(NaOH)＝0時，c(H⁺)＝1×10^-2 mol•L^-1

B．V(NaOH)＜10 mL時，不可能存在c(Na⁺)＝2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)

C．V(NaOH)＝10 mL時，c(H⁺)＝1×10^-7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^2-)＞c(OH^-)>c(HC₂O₄^-)