CuO
⑤6CO2
+ 6H2O 光照 葉綠素 C6H12O6
+ 6O2
⑷ D
⑸保持表面潔凈、干燥或其它合理方法均可
26．(4分) B; A; B; A
27．(7分) ⑵2KMnO4
K2MnO4 + MnO2
+ O2↑
⑶ ①試管 ②量筒 ⑷c→b
⑸ ①試管口沒有放棉花 ②集氣瓶底沒有放少量的水或鋪一層細沙
③未冷卻到室溫就讀數
28．(5分) ⑴
方法二
氧化銅
取少量樣品分別與氧化銅反應，使氧化銅溶解且溶液由無色變為藍色，則原樣品為稀鹽酸，無現象的為氯化鈉溶液。
方法三
氫氧化銅
取少量樣品分別與氧化銅反應，使氫氧化銅溶解溶解且溶液由無色變為藍色，則原樣品為稀鹽酸，無現象的為氯化鈉溶液。
其他合理答案均可
⑵用玻璃棒分別沾取兩種待測溶液，在酒精燈上灼燒。
29．(10分)⑴除去水分（防止過氧化鈉與水反應）；B、C；E
⑵ 2Na2O2 + 2CO2 ==
2Na2CO3 + O2
⑶不能；根據質量守恒定律，反應物中不含H元素（答出原因才給分）
⑷吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳對檢驗氧氣產生干擾）；
實驗方案
實驗
現象
有關化學方程式
實驗結論
①取樣，先向溶液中滴加過量的 CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2 或Ba(NO3)2 溶液；
產生
白色
沉淀
CaCl2+ Na2CO3 == CaCO3↓+2 NaCl
D溶液中有NaOH剩余。
②靜置，取上層清液，滴加CuCl2或Cu(NO3)2或CuSO4 溶液。
產生藍色沉淀
2NaOH+CuCl2== Cu (OH)2↓
+2 NaCl
四、（6分）
30．解：⑴設參加反應的氯化鈉的質量為x，生成氫氣、氫氧化鈉的質量分別為y、z。
2NaCl + 2H2O Cl2
↑+ H2 ↑+ 2NaOH
117
71 2 80
x
7.1g y z
…………………………………… 1分
117:x = 71:7.1g x=11.7g
2:y = 71:7.1g y=0.2g
…………………………………… 1分
80:z
= 71:7.1g z=8g
…………………………………… 1分
剩余氯化鈉的質量=100g×25%－11.7g=13.3g …………………………………… 1分
⑵反應后溶液的質量＝100g－7.1 g －0.2g＝92.7g …………………… 1分
…………………………………… 1分
答：⑴生產氫氣的質量是0.2g,剩余氯化鈉的質量是13.3g。
⑵反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數是8.63%。
注:方程式不配平或缺少必要的反應條件均不給分；20、21題化學符號書寫不規范另扣1分。
