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A.鍍錫的鐵片鍍層破損后，腐蝕速率加快

B.Fe在食鹽水中被腐蝕，其負極反應為O2 +2H2O + 4e-＝4OH-

C.可用被保護金屬與直流電源負極相接的方法來減慢腐蝕速率

D.電解法精煉銅時，陽極材料應用粗銅

A.山梨酸是一種常見的膨松劑

B.亞硝酸鈉是一種常見的發色劑

C.碳酸氫鈉具有堿性，是一種常見的調味劑

D.β胡蘿卜素是一種人工食用色素

A.加入硫酸銅溶液加快實驗室制氫氣的速率

B.硫酸鋁溶液不能放在鐵質容器中

C.用熱的純堿溶液去除油污

D.濃硫化鈉溶液有硫化氫的氣味

（1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是__________。

（2）過程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

（3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O]

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。

②過程Ⅳ中調節pH時發生的主要反應的離子方程式為__________。

（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去這些離子及進行電解的流程如下：

①過程V生成N2的離子方程式為__________。

②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3－還原成I2，且鹽水b中含有SO42－，該過程中發生氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。

③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00g樣品，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol·L－1的碘水滴定（發生反應2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表記錄滴定結果：

計算樣品的純度為__________。

A.二氧化硫用作銀耳的漂白劑B.胡蘿卜素用作飲料的調味劑

C.次氯酸鈉用作餅干的膨松劑D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑

請回答下列問題。

（1）儀器B的名稱是_____________。

（2）連接好裝置后應首先檢查氣密性，其方法是____________________。

（3）檢查氣密性后，下列實驗操作的先后順序是（填字母）__________________。

a.加熱玻璃管 b.從A瓶逐滴滴加液體 c. A瓶停止滴加液體

d.停止加熱 e.檢驗氫氣純度

（4）已知取用WO3質量為a克，F的U形管實驗前后質量分別為b克、c克，則鎢的相對分子質量用字母表示為___________________________。

Ⅱ．探究AgNO3的熱穩定性

用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體NO2(可以被堿完全吸收），在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色銀單質。

（5）給A中試管加熱的方法是____________________。

（6）沒有裝置B可能出現的現象___________________________。

（7）有同學提出可以把B、C換成一個簡單的裝置，你認為可以是____________。

（8）同學們根據氧化還原反應知識討論可以得出D中收集的氣體成分。用實驗證明該氣體的方法是______________________________________。

（1）收集到(CH3)4NOH的區域是________(填a、b、c或d)。

（2）寫出電池總反應_____________。

（二）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1

已知純物質和相關恒沸混合物的常壓沸點如下表：

請完成：

（1）關于該反應，下列說法不合理的是_____________。

A．反應體系中硫酸有催化作用

B．因為化學方程式前后物質的化學計量數之和相等，所以反應的ΔS等于零

C．因為反應的△H 接近于零，所以溫度變化對平衡轉化率的影響大

D．因為反應前后都是液態物質，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計

（2）一定溫度下該反應的平衡常數K=4.0。若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數比例投料，則乙酸乙酯的平衡產率y =_________；若乙酸和乙醇的物質的量之比為n : 1，相應平衡體系中乙酸乙酯的物質的量分數為x，請在圖中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應)________。

（3）工業上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發生酯化反應并回流，直到塔頂溫度達到70～71℃，開始從塔頂出料。控制乙酸過量的作用有___________________。

（4）近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產物的質量分數如圖所示。關于該方法，下列推測合理的是_____。

A．反應溫度不宜超過300℃

B．增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率

C．在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產物

D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產物是工藝的關鍵

A. NH3 B. MgO C. CO2 D. Cl2