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我國“神舟”號宇宙飛船成功發射并回收，是我國航天史上的里程碑． 飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，它具有高能、輕便、不污染環境的特點．這種燃料電池的構造如右圖所示，兩個電極均由多空性碳制成，通入的氣體由空隙逸出并在電極表面放電．
a極是極，b極是極，寫出電極反應式a：；
b：；
總反應式：．

下列敘述正確的是（　　）

（2012?海淀區二模）合成氨尿素工業生產過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示．

（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H₂和CO的化學方程式為．
（2）在合成氨生產中，將生成的氨及時從反應后的氣體中分離出來．運用化學平衡的知識分析這樣做的是否有利于氨的合成，說明理由：．
（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數．

①若分別用υ_A（NH₃）和υ_B（NH₃） 表示從反應開始至達平衡狀態A、B時的化學反應速率，則υ_A（NH₃）υ_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同溫度、當壓強由p₁變為p₃時，合成氨反應的化學平衡常數．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的轉化率為%（計算結果保留小數點后1位）．
（4）NH₃（g） 與CO₂（g） 經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

NH₃（g） 與CO₂（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為．
（5）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門．因為，在潮濕的環境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的O₂氧化，生成Cu（NH₃）₄²⁺，該反應的離子方程式為．

都由短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H． H與一種相對分子質量為78的供氧劑的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素位于周期表中的位置．
（2）指出H物質中的化學鍵類型．
（3）寫出B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：．
（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的離子濃度由大到小關系是．
（5）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．當生成2mol二氧化氯時，轉移電子mol．
（6）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：．

已知A為常見的金屬單質，各物質有如圖所示的關系：
（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：
A為，B為，C為，
D為，E為，F為．
（2）寫出以下反應的化學方程式．
④⑤⑧．