Question

我國“神舟”號宇宙飛船成功發射并回收，是我國航天史上的里程碑． 飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，它具有高能、輕便、不污染環境的特點．這種燃料電池的構造如右圖所示，兩個電極均由多空性碳制成，通入的氣體由空隙逸出并在電極表面放電．
a極是

負

極，b極是

正

極，寫出電極反應式a：

負極：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O；（或H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O）

；
b：

正極：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

；
總反應式：

2H₂+O₂=2H₂O

．

Answer 1

分析：氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發生氧化反應，電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，氫氧燃料電池的總反應為：2H₂+O₂=2H₂O．

解答：解：氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，
由于電解質溶液呈堿性，則負極電極反應式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O（或H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O），
正極電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
氫氧燃料電池的總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式相同，生成物為水，
為：2H₂+O₂=2H₂O．
故答案為：負；正；負極：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O（或H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O）；正極：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；2H₂+O₂=2H₂O．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意電極方程式的書寫以及電解質溶液的酸堿性．