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21．⑵ 1.2.3.1.2.2.4 ; ⑶ 2y/x⑸在E裝置后面再接一個盛有堿石灰的干燥管,22,(2)C2H5OH(g) → C2H4(g) + H2O(g),△H= 46 KJ?mol-1. a.d,(2分.填一個對的得1分.填兩個對的得2分.一對一錯和兩對一錯等不得分).150~175℃. 【查看更多】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　　　（寫化學(xué)式）。

（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)=XO₂(g) H=－283.0 kJ·mol^－2

Y(g)+ O₂(g)=YO₂(g) H=－296.0 kJ·mol^－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第______周期表______族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______（寫化學(xué)式）．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在______個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是______，鍵長較長的是______．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是______．W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學(xué)方程式是______．
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：
XO（g）+

O₂（g）=XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-2
Y（g）+O₂（g）=YO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．

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A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為____ ，G的化學(xué)式為。
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：

T/℃	300	400
K	3.41	0.50

①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v_正（B）=" 3v" _逆（D）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）

2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t

₁時改變條件。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（）

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t₁時充入Y（g）
B．維持壓強(qiáng)不變，t_l時升高反應(yīng)體系溫度
C．維持溫度不變，t₁時擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t₁時充入Y（g）
（4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是．
（5）常溫下，0.1mol·L^-1的Y溶液中

=l×10^-8，下列敘述中錯誤的是（）
A．該溶液的pH="11 "
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L^-1
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^—）乘積為l×10^-22
D．pH=l的X溶液V₁L與0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，則V₁<V₂
E．將0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

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A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為____ ，G的化學(xué)式為。
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
B（g）+3D（g）

2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：

T/℃	300	400
K	3.41	0.50

①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v_正（B）=" 3v" _逆（D）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）

2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t

₁時改變條件。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（）

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t₁時充入Y（g）
B．維持壓強(qiáng)不變，t_l時升高反應(yīng)體系溫度
C．維持溫度不變，t₁時擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t₁時充入Y（g）
（4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是．
（5）常溫下，0.1mol·L^-1的Y溶液中

=l×10^-8，下列敘述中錯誤的是（）
A．該溶液的pH="11 "
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L^-1
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^—）乘積為l×10^-22
D．pH=l的X溶液V₁L與0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，則V₁<V₂
E．將0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

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（2010?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第

3

周期表

VIA

族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是

HClO₄

（寫化學(xué)式）．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在

2

個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是

H-Z

，鍵長較長的是

H-Y

．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是

[Ar]3d¹⁰4s¹

．W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學(xué)方程式是

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂

．
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：
XO（g）+

1

2

O₂（g）=XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-2
Y（g）+O₂（g）=YO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol

．

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