Question

（2010?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第

3

周期表

VIA

族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是

HClO₄

（寫化學式）．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在

2

個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是

H-Z

，鍵長較長的是

H-Y

．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是

[Ar]3d¹⁰4s¹

．W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學方程式是

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂

．
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y．
已知：
XO（g）+

1

2

O₂（g）=XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-2
Y（g）+O₂（g）=YO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1
此反應的熱化學方程式是

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中的信息推知Y、Z元素，利用原子結構來判斷其在周期表中的位置以及最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；
（2）根據(jù)二硫化碳的鍵型來分析，據(jù)Y、Z的得電子能力和原子半徑大小知識來分析；
（3）根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式的書寫方法和物質的化學性質來回答；
（4）根據(jù)蓋斯定律來書寫熱化學方程式．

解答：解：由表中可知，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，即均為2，故X為C； 常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，可知Y為S；Z和S同周期，Z的電負性大于S的僅有Cl，故Z為Cl；W的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34，故質子數(shù)為29，29號元素為銅，故W為Cu；
（1）S為16號元素，根據(jù)其原子結構示意圖知其位于周期表的第3周期，第VIA族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物分別為：H₂SO₄和HClO₄，其酸性HClO₄ 強；
故答案為：3；VIA；HClO₄；
（2）二硫化碳中有兩個σ鍵，鍵的極性和中心原子的得電子能力相關，得電子能力大，極性強，故氫氯鍵的極性強于氫硫鍵，鍵長取決于中心元素的原子半徑，半徑大，鍵長長，故氫氯鍵長于氫硫鍵；故答案為：2；H-Z；H-Y； 
（3）W為Cu，29號元素，核外有29個電子，基態(tài)原子核外電子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，硫化亞銅生成二氧化硫的方程式為：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹、2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；
（4）根據(jù)蓋斯定律：方程式應為①×2-②，即2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．
故答案為：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．

點評：本題是對學生原子結構知識以及基本知識點的考查，要求學生對所學知識靈活掌握，明確元素的推斷是解答本題的關鍵．