向盛有50mL 1.00mol?L-1HC1溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液.NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關系如圖所示.下列敘述中不正確的是 A．該實驗表明化學能可以轉化為熱能【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

向盛有50mL 1.00mol?L^-1HC1溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積

（V）與所得混合溶液的最高測量溫度（T）的關系如圖所示，下列敘述中不正確的是（）

A．該實驗表明化學能可以轉化為熱能 B．NaOH溶液的濃度大于1.00mol?L^-1

C．V=50mL時，混合液的pH>7 D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定，溶于水但不溶于乙醇，化學式為[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，相對分子質量為392，是常用的分析試劑．在實驗室，將FeSO₄和（NH₄）₂SO₄兩種溶液按一定比例混合，蒸發濃縮、冷卻結晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學習小組已制備得到莫爾鹽，準備分析研究他們得到的產品．請你幫助完成部分項目：
（1）預測現象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．

生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；同時放出大量刺激性且能使紅色石蕊試紙變藍得氣體

．
（2）為了確定產品中亞鐵含量，研究小組經查閱資料后，打算用KMnO₄（酸化）溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe²⁺．離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O．滴定時必須選用的儀器有

①④⑤⑥

（從如圖所列儀器中選填編號，同種儀器數量不限）；滴定時是否需要加加指示劑？

不需要

．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．

Fe²⁺完全反應，過量的高錳酸鉀將使溶液出現紫色，可指示終點

．

（3）取莫爾鹽產品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50mL，則產品中莫爾鹽的質量分數

81.3%

．

查看答案和解析>>

配制100mL0.5mol/L的CuSO₄溶液
（1）需用膽礬質量為

12.5g

（2）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL水使其溶解；②繼續往容量瓶中加水至液面接近刻度線2cm～3cm；③將CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在燒杯中加入量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻
試用以上操作編出正確順序

①③④②⑤

（3）a．定容時俯視刻度線；b．定容時仰視刻度線；c．所使用的容量瓶事先用某種濃度的CuSO₄溶液潤洗過；d．定容時加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶其中使實驗結果偏高的有哪些：

a、c

．

查看答案和解析>>

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定，溶于水但不溶于乙醇，化學式為[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，相對分子質量為392，是常用的分析試劑．在實驗室，將FeSO₄和（NH₄）₂SO₄兩種溶液按一定比例混合，蒸發濃縮、冷卻結晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學習小組已制備得到莫爾鹽，準備分析研究他們得到的產品．請你幫助完成部分項目：
（1）預測現象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．．
（2）為了確定產品中亞鐵含量，研究小組經查閱資料后，打算用KMnO₄（酸化）溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe²⁺．離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O．滴定時必須選用的儀器有（從如圖所列儀器中選填編號，同種儀器數量不限）；滴定時是否需要加加指示劑？．若需要，請指出加什么指示劑；若不需要，請說明理由．．
（3）取莫爾鹽產品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50mL，則產品中莫爾鹽的質量分數__．

查看答案和解析>>

配制100mL0.5mol/L的CuSO₄溶液
（1）需用膽礬質量為
（2）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL水使其溶解；②繼續往容量瓶中加水至液面接近刻度線2cm～3cm；③將CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在燒杯中加入量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻
試用以上操作編出正確順序
（3）a．定容時俯視刻度線；b．定容時仰視刻度線；c．所使用的容量瓶事先用某種濃度的CuSO₄溶液潤洗過；d．定容時加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶其中使實驗結果偏高的有哪些：__．

查看答案和解析>>

一、二（63分）

題序

答案

題序

答案

三、（本題包括2小題，共27分）

19、（11分）（1）攪拌、加熱（2分）（2）坩堝鉗（1分），用玻璃棒不斷攪拌濾液（1分）（3）NaCl（2分）

（4）稀釋溶液，防止降溫過程中NaCl析出，提高產品純度（3分）（5）重結晶（2分）。

20(16分)(1)引流作用(1分) (2) 2H₂O₂ == 2H₂O + O₂↑(3分) (3) 炭(或碳、或C) (2分)

(4)(一)[判斷猜想]：猜想I不成立 (1分)

(二)[驗證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水 (3分)

[實驗現象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解(3分)；

[判斷猜想]：結論：主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨(3分)。

[若說成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分；若說成只有氯化鋅沒有氯化銨0分]

四、（本題包括3小題，共40分）

21（13分）（1）；(2分) ；（2）放熱；(2分)

（3）B、C； (3分,若只選一個對的得1分,全對得3分)

（4）設3min―4min達到平衡時CO、H₂O的平衡濃度為c₃, 則CO₂ 、H₂的平衡濃度分別為0.200-c₃和0.300- c₃

根據： K= (2分)

c₃=0.120 mol/L (2分，寫0.12的不給分) ;

CO₂ (g)的轉化率= (2分)

22（12分）（1）Fe(OH)₃（2分）（2）氨水（2分）不會引入新的雜質（1分）

（3）2Fe³^＋＋3Mg(OH)₂== 3 Mg²⁺＋2Fe(OH)₃（3分）

（4）A C D E （4分）（選對1個給1分，選錯1個倒扣1分，但不出現負分。）

23（15分）(1)113～452℃（1分）(2)-2、+4、+6 （全對得2分，錯漏1個扣1分，扣完為止）(3)H₂Te＞H₂Se＞H₂S（2分）(4)還原性 (1分) 2H₂Se + O₂ == 2H₂O + 2Se （2分）

(5)H₂S(g) = H₂(g) + S(s) △H = +112.2KJ/mol (3分) (6) 硒（2分）氧氣 (2分)

五、（本題包括1小題，共10分）

24.（10分）（1）小（1分）（2）CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH （1分）100%（1分）

（3）D E（共2分）（4）①3（2分）

② （1分）

③BCD（2分，漏1個扣1分，漏2個和錯選均為0分）

六、（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題。26題為“有機化學基礎”內容試題，27小題為“物質結構”內容試題）

25 (10分)（1）[根據答到的要點或關鍵詞給分]

①在此條件下，鹵代烴的消去反應和取代反應同時進行（1分），有利于消去反應（1分）。

②在此條件下，有利于生成對稱烯烴（1分），且鹵原子半徑越大（1分）越有利于生成對稱烯烴（1分）。

若回答只是數據翻譯，如：消去（取代）產物比例較大（小），或消去反應誰的比例大、誰的比例小，說出一點給1分，說出幾點都如此最多給2分。

⑵① （1分） CH₃C≡CH （1分）

② （2分） ③ （1分）

26.（10分）

(1) 3d⁸4s² (2分) ，分子晶體(1分)， CO(1分)。

（2） B C (2分) （3）20 (2分) （4）Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺ (2分)

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學