Question

配制100mL0.5mol/L的CuSO₄溶液
（1）需用膽礬質量為______
（2）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL水使其溶解；②繼續往容量瓶中加水至液面接近刻度線2cm～3cm；③將CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在燒杯中加入量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻
試用以上操作編出正確順序______
（3）a．定容時俯視刻度線；b．定容時仰視刻度線；c．所使用的容量瓶事先用某種濃度的CuSO₄溶液潤洗過；d．定容時加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶其中使實驗結果偏高的有哪些：______．

Answer 1

解：（1）CuSO₄的物質的量n=cV=0.1L×0.5mol?L^-1₌0.05mol，Na₂CO₃?10H₂O的物質的量等于Na₂CO₃的物質的量，所以Na₂CO₃?10H₂O的質量0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5g；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，故答案為：①③④②⑤；
（3）a．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故a正確；
b．定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故b錯誤；
c．所使用的容量瓶事先用某種濃度的CuSO₄溶液潤洗過，溶質的質量偏大，濃度偏大，故c正確；
d．定容時加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶，對配制的溶液進行了稀釋，濃度偏小，故d錯誤；
故答案為：a、c．
分析：（1）根據n=cv計算溶質CuSO₄的物質的量，利用CuSO₄?5H₂O的物質的量等于CuSO₄的物質的量，根據m=nM計算CuSO₄?5H₂O的質量；
（2）根據實驗操作的步驟；
（3）根據c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．