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長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設計了如圖實驗：請回答下面的問題：
（1）若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性？

關閉彈簧夾（或止水夾）a，由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性好，否則說明裝置漏氣

關閉彈簧夾（或止水夾）a，由長頸漏斗向錐形瓶中加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性好，否則說明裝置漏氣

．
（2）D裝置中反應的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑2H₂O

B裝置中反應的離子方程為

Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（3）稱量ag Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na₂SO₃的質量分數為

126b

233a

×100%

126b

233a

×100%

．
（4）為保證實驗測定的準確性，則C裝置中反應的離子方程式為：

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+2H₂O

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+2H₂O

．
（5）現有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba（NO₃）₂溶液，請從中選擇合適試劑，

①②④

①②④

設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度

一定質量的Na₂SO₃樣品于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，加入過量的稀鹽酸，不再產生氣泡，再加入足量的BaCl₂溶液充分反應，過濾，洗滌，干燥，稱重，求算出被氧化的Na₂SO₃的量，即可求算出無水亞硫酸鈉被氧化的百分含量．

一定質量的Na₂SO₃樣品于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，加入過量的稀鹽酸，不再產生氣泡，再加入足量的BaCl₂溶液充分反應，過濾，洗滌，干燥，稱重，求算出被氧化的Na₂SO₃的量，即可求算出無水亞硫酸鈉被氧化的百分含量．

．

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長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設計了如圖所示實驗裝置：

請回答下面的問題：
（1）若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性？

關閉彈簧夾（或止水夾）a，由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣

關閉彈簧夾（或止水夾）a，由長頸漏斗向錐形瓶內加水至漏斗內液面高于錐形瓶內液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣

．
（2）A裝置中反應的化學方程式為

H₂SO₄+Na₂SO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

H₂SO₄+Na₂SO₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

．B裝置中反應的離子方程式為

Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（3）稱量a g Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀b g，原樣品中Na₂SO₃的質量分數為

126b

233a

×100%

126b

233a

×100%

．
（4）C裝置中反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

、

SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O

SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O

．

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下列實驗正確且能達到目的是

A．溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是加入NaI晶體

B．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內壁CaSO4

C．用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D．亞硫酸鈉具有較強的還原性，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：

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一、二（63分）

題序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

B

C

B

D

A

C

D

題序

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

D

AD

B

CD

B

A

AC

BD

三、（本題包括2小題，共27分）

19、（11分）（1）攪拌、加熱（2分）（2）坩堝鉗（1分），用玻璃棒不斷攪拌濾液（1分）（3）NaCl（2分）

（4）稀釋溶液，防止降溫過程中NaCl析出，提高產品純度（3分）（5）重結晶（2分）。

20(16分)(1)引流作用(1分)   (2) 2H₂O₂  ==  2H₂O + O₂↑(3分)  (3) 炭(或碳、或C) (2分)

(4)(一)[判斷猜想]：猜想I不成立 (1分)

(二)[驗證（操作）過程]：取少量濾液逐滴滴入稀氨水 (3分)

[實驗現象]：先有白色沉淀、滴入過量稀氨水后白色沉淀溶解(3分)；

[判斷猜想]：結論：主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨(3分)。

[若說成氯化銨和氯化鋅的混合物給1分；若說成只有氯化鋅沒有氯化銨0分]

四、（本題包括3小題，共40分）

21（13分）（1）；(2分)  ；（2）放熱；(2分)

（3）B、C；  (3分,若只選一個對的得1分,全對得3分)        

（4）設3min―4min達到平衡時CO、H₂ O的平衡濃度為c₃, 則CO₂ 、H₂的平衡濃度分別為0.200-c₃和0.300- c₃

根據：  K=     (2分)

c₃=0.120 mol/L  (2分，寫0.12的不給分) ;

            CO₂ (g)的轉化率=   (2分)

22（12分）（1）Fe(OH)₃（2分）   （2）氨水  （2分）   不會引入新的雜質（1分）

（3）2Fe^3＋＋3Mg(OH)₂ == 3 Mg²⁺ ＋2Fe(OH)₃  （3分）

（4）A C D E （4分）（選對1個給1分，選錯1個倒扣1分，但不出現負分。）

23（15分）(1)113～452℃（1分）(2)-2、+4、+6 （全對得2分，錯漏1個扣1分，扣完為止）(3)H₂Te＞H₂Se＞H₂S（2分）(4)還原性  (1分)  2H₂Se + O₂ == 2H₂O + 2Se  （2分）

(5)H₂S(g) = H₂(g) + S(s) △H = +112.2KJ/mol  (3分)   (6) 硒 （2分）  氧氣 (2分)

五、（本題包括1小題，共10分）

24.（10分）（1）小（1分）（2）CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH  （1分）100%（1分）

（3）D  E（共2分）（4）①3（2分）

②                                         （1分）

③BCD（2分，漏1個扣1分，漏2個和錯選均為0分）

六、（本題包括2小題，每小題10分。考生只能選做一題。26題為“有機化學基礎”內容試題，27小題為“物質結構”內容試題）

25 (10分)（1）[根據答到的要點或關鍵詞給分]

①在此條件下，鹵代烴的消去反應和取代反應同時進行（1分），有利于消去反應（1分）。

②在此條件下，有利于生成對稱烯烴（1分），且鹵原子半徑越大（1分）越有利于生成對稱烯烴（1分）。

若回答只是數據翻譯，如：消去（取代）產物比例較大（小），或消去反應誰的比例大、誰的比例小，說出一點給1分，說出幾點都如此最多給2分。

⑵①                 （1分）      CH₃C≡CH  （1分）

②                                        （2分） ③                    （1分）

26.（10分）

(1) 3d⁸4s² (2分)  ，分子晶體(1分)，  CO(1分)。

（2） B C  (2分) （3）20 (2分) （4）Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺  (2分)