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下列實驗正確且能達到目的是

A．溴水中存在著如下的平衡：Br₂＋H₂O

HBr＋HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是加入NaI晶體

B．在溫水瓶中加入Na₂CO₃溶液泡浸后加入鹽酸能除去內壁CaSO₄

C．用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D．亞硫酸鈉具有較強的還原性，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：

雖然加入NaI晶體能減小Br₂的濃度，但是生成的碘的顏色比溴的顏色還要深，A項錯誤；先將CaSO₄轉化為CaCO₃然后用鹽酸除去CaCO₃，B項正確；用飽和的NaOH熱溶液使乙酸乙酯水解，C項錯誤；BaSO₃和BaSO₄都不溶于硝酸，D項錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石英砂（主要成分為SiO₂）是一種常用的工業原料，其中常混有少量碳酸鈣，要除去石英砂中的少量碳酸鈣，應采用的方法是（　　）

A．用水溶解后過濾分離

B．用稀硫酸溶解后過濾分離

C．用酒精燈加熱

D．用稀鹽酸溶解后過濾分離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl^－

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H^＋

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是           ，工業上制取A的離子方程式Ⅰ為                 。
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為                     。
（3）若D是氯堿工業的主要產品，B有兩性，則反應②的離子方程式是     。
（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式         ；
（5）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

（6）Ⅰ①圖中X、Y分別是（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a% b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②寫出燃料電池B中負極上發生的電極反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水是巨大的資源寶庫，下列關于海水綜合利用的說法錯誤的是

A．海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B．海水制鹽、發展氯堿工業都是發生物理變化

C．海水提溴過程中先通入Cl₂將溴離子氧化為溴單質

D．工業上用電解熔融MgCl₂的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。
己知：2KMnO₄+16HCl=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是

選項	實驗現象	解釋或結論
A	a處變藍，b處變紅棕色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
B	c處先變紅，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質
D	e處變紅色	氧化性：Cl₂ > Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過實驗觀察，某氣體有下列性質：①有刺激性氣味；②可使品紅溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊試液變紅；④通入濃硝酸中有紅棕色氣體產生；⑤可使溴水褪色。據此推測該氣體可能是

A．HCl

B．NH₃

C．Cl₂

D．SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業，它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO₂的主要流程如下。

(1)雙氧水的結構式為____________；Ⅰ中發生反應的還原劑是__________(填化學式)。
(2)Ⅱ中反應的離子方程式是_______________________________________。
(3)A的化學式是________，裝置Ⅲ中A在________極區產生。
(4)ClO₂是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl₂。用離子方程式解釋產生Cl₂的原因：__________________________________________。
(5)NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量NaClO₂，其中一份給以適當條件使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²^＋的物質的量________(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備金屬氯化物，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合得到；②用金屬與鹽酸反應制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（）

A．CuCl₂

B．FeCl₃

C．AlCl₃

D．FeCl₂

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