国产乱人伦丫前精品视频,蜜臀av性久久久久蜜臀av麻豆,综合欧美国产视频二区

精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
產品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，反應的化學方程式為：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
生產流程：

相關資料：
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為

過濾

．反應①中發生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

，反應①加適量的鹽酸，適量是指

滴到無氣泡放出為止

．
（2）檢驗揮發性氣體C的方法

將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁

．
（3）上述生產流程中可循環使用的是

（填序號）．
A．揮發性氣體C； B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH₄Cl
組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

NaCl

（寫化學式）．
含量測定：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液質量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl₂溶液質量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質量	4g	m	10g	10g

稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl₂溶液，實驗數據見表：
請分析表中數據回答并計算：
（1）m=

g；
（2）在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數是多少？（要求寫計算過程，結果保留0.1%）
總結反思：
請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為

優等

品，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小．

工業純堿標準：（Na₂CO₃% ）
優等品	一等品	合格品	次品
≥95	≥80	≥75	≤40

分析：根據純堿的制取以及有關的物質的性質進行分析，
問題討論：過濾是分離不溶性固體和液體的方法，氫氧化鈉和碳酸鈉都能與鹽酸發生化學反應，鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
組成確定：根據表格提供的數據分析得出m的值，通過計算碳酸鈉的含量，確定其等級．

解答：解：【產品原理】將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，該反應是氯化鈉、氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，故填：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
【問題討論】（1）（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，都是得到了固體和液體，屬于過濾法分離混合物，溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉都能與鹽酸反應，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，滴入的鹽酸當無氣泡冒出時為止，故填：過濾，NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，滴到無氣泡放出為止；
（2）碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故檢驗二氧化碳使用的是石灰水，故填：將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁；
（3）A、得到的揮發性氣體C是二氧化碳，可以循環利用；
B、得到的溶液D中含有氯化鈉，可以循環利用；
C、氫氧化鎂不能循環利用；
D、氯化銨是反應的副產物，不能循環利用；
故填：A．B
【組成確定】：得到的產物與酸化的硝酸銀溶液反應產生了白色沉淀，則可以推出樣品中含有氯化鈉，故填：NaCl；
【含量測定】（1）根據表格可以看出，實驗一中10g氯化鈣溶液生成沉淀的質量是4g，實驗三中30g氯化鈣溶液生成沉淀的質量是10g，表明實驗二中的氯化鈣溶液全部參加反應且生成沉淀的質量是8g，故填：8；
（2）解：設參加反應的Na₂CO₃的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 100 117
x 10g y

106

100g

10g

117

解得：x=10.6g y=11.7g
NaCl%=

11.7g+(11g-10.6g)

100g+30g-10g

×100%
=10.1%
答：氯化鈉的質量分數為10.1%；
【總結反思】碳酸鈉的含量為：

10.6g

11g

×100%≈96.4%＞95%，故該純堿樣品為優等，故填：優等．

點評：本題考查了純堿的制取以及純堿含量的有關計算，題目不是太難，但是綜合性比較強，完成此題，可以依據已有的知識結合物質的性質進行．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
查閱資料：
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨．
＜資料2＞生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
＜資料3＞部分生產流程如下圖所示

氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
＜資料4＞生產原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為

．
問題討論：
（1）溶液A中的溶質為

，操作Ⅱ的名稱為

．
（2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是

，碳酸鈉溶液的作用是

（3）上述生產流程中可循環使用的是

（填序號）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH E．Na₂CO₃
（4）上述反應（1）中發生了兩個化學反應，寫出反應的化學方程式：

，

組成確定：
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

（寫化學式）．
含量測定：
同學們為了測定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質），設計了如下實驗．
甲組：取12，0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．將反應后所得溶液

小心蒸發，并將所得物質干燥、冷卻至室溫后稱得固體質量為13.1g．樣品中碳酸鈉的質量分數為

（必須要有寫出計算過程，請在下方寫出）
乙組：取12，0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）．
實驗結束后，發現乙組測定的質量分數偏小，其原因是

．
丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后過濾、洗滌、烘干稱量固體質量，從而計算碳酸鈉的質量分數．組內同學提出意見，認為如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【生產流程】

【相關資料】
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g[	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為

過濾

．
（2）反應①中發生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

NaCl

（寫化學式）．
【總結反思】
某同學認為，若對上述純堿含量進行測定，使用BaCl₂溶液比CaCl₂溶液科學，測定誤差會小，其理由是

同樣質量的樣品反應得到的BaCO₃質量大于CaCO₃，質量越大稱量的誤差越小

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹徒區三模）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨．
②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
③生產原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
④氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑．
⑤部分生產流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）溶液A中的溶質有NaCl和

NaOH

、

Na₂CO₃

，操作Ⅱ的名稱為

過濾

．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的

MgCl₂

．
（3）寫出加入Na₂CO₃溶液所發生反應的化學方程式

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

．
（4）上述生產流程中可循環使用的是

ABC

（填序號）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH
（5）根據上述信息，請你設計實驗區分碳酸鈉和碳酸氫鈉：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導管的單孔塞，導管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現象．取少量樣品中的一種放入試管中，塞上帶導管的單孔塞，導管另一端伸入澄清石灰水中．加熱固體并觀察現象．	產生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁產生無色氣泡，澄清石灰水變渾濁	該樣品是NaHCO₃否則是Na₂CO₃ 該樣品是NaHCO₃否則是Na₂CO₃

【組成確定】
稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（6）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

NaCl

（寫化學式）．
【含量測定】
同學們為了測定該純堿樣品的純度（假定只有（6）中的雜質），設計了如下實驗：
（7）甲組實驗：取10.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9g．計算樣品中碳酸鈉的質量分數為（寫出計算過程，結果保留一位小數）．

86.7%

（8）乙組實驗：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．實驗結束后，發現乙組測定的碳酸鈉質量分數偏小，其原因是

生成的二氧化碳氣體沒有完全被C中的燒堿吸收

．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨．
②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
③生產原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
④氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl^△ NH₃↑+HCl↑．
⑤部分生產流程如圖所示：

【問題討論】
（1）溶液A中的溶質有NaCl和

、

．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的

．
（3）寫出加入Na₂CO₃溶液所發生反應的化學方程式

．
（4）上述生產流程中可循環使用的是

（填序號）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學