Question

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【查閱資料】
①該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨．
②生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質．
③生產原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
④氯化銨分解的化學方程式是NH₄Cl^△ NH₃↑+HCl↑．
⑤部分生產流程如圖所示：

【問題討論】
（1）溶液A中的溶質有NaCl和

 

、

 

．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的

 

．
（3）寫出加入Na₂CO₃溶液所發生反應的化學方程式

 

．
（4）上述生產流程中可循環使用的是

 

（填序號）．
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH．

Answer 1

分析：根據純堿的制取以及有關的物質的性質進行分析，MgCl₂用過量的氫氧化鈉除去，CaCl₂用過量的碳酸鈉除去，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此溶液A中的溶質有NaCl和NaOH和Na₂CO₃；氫氧化鈉和碳酸鈉都能與鹽酸發生化學反應，鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；上述生產流程中可循環使用的是：反應（3）中生成的二氧化碳，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫氣體．

解答：解：（1）MgCl₂用過量的氫氧化鈉除去，CaCl₂用過量的碳酸鈉除去，因此溶液A中的溶質有NaCl和NaOH和Na₂CO₃；故答案為：NaOH；Na₂CO₃
（2）NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的鎂離子，故答案為：鎂離子
（3）氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，配平即可；故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（4）上述生產流程中可循環使用的是：反應（3）中生成的二氧化碳，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫氣體．故答案為：ABC

點評：本題考查了純堿的制取、混合物的分離方法以及鹽的化學性質，題目不是太難，但是綜合性比較強，完成此題，可以依據已有的知識結合物質的性質進行．