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B．0.2 mol•L-l NH4Cl 和 0.l mol•L-l NaOH 溶液等體積混合后:c(NH4+) > c (Cl?) > c (Na+) > c (OH-) >c (H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:c (Na+) +c(H+) = c (S2?) +c (HS?)+c (OH?)D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中.①NH4Al(SO4)2.②NH4Cl.③CH3COONH4.④NH3?H2O, c(NH4+) 由大到小的順序是:①>②>③>④ 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

對于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是（　　）

A、v（A）=0.2mol/（L?s）

B、v（B）=0.2 mol/（L?s）

C、v（B）=0.3mol/（L?s）

D、v（C）=0.2mol/（L?s）

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（2008?深圳一模）下列比較中，可能正確的是（　　）

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol?L^-lNH₄Cl 和 0．l mol?L^-lNaOH 溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

C．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）

D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．滿足該條件的反應(yīng)可能是（　　）

A．pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合

B．0.2 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合

C．CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

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在一個2升的容器中盛入2.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，2s后該氣態(tài)物還剩余1.6mol．2s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（　　）

A、0.1 mol/（L?s）

B、0.2 mol/（L?s）

C、0.3 mol/（L?s）

D、0.4 mol/（L?s）

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下列比較中，正確的是（　　）

A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小

B．0.2 mol?L^-lNH₄Cl 和 0．l mol?L^-lNaOH 溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

C．1 L 0．l mol?L^-1（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．相同溫度下，同濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl ③NH₃?H₂O ④CH₃COONH₄c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

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15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物質(zhì)（脫色）；（2）S²^－+H₂O₂=S+2OH^―（或：S²^－+H₂O₂+2H⁺=S↓+2H₂O）；（3）將水樣可能含有的高鐵離子及鉻酸鹽還原；（4）偏低

（5）V₁×2c×35.5×1000/V=71000CV₁/V

16．(8分)

(1)第三周期第VIIA族 (2分)

(2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ?mol^-1(2分)

(3)Al³^＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓ (2分) (4) H₂O (2分)

17．(10分)

（1） (2分)

（2）2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃ (2分)

（3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

（4）陽極：6O²^－－12e^－＝3O₂↑；陰極：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

（5）錯誤！未找到引用源。 (2分)

18．⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^- HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不寫）

⑵2.7×10^-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）

①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

19．（12分）

(1)D(2分)

(2)Cu(1分)

(3)H₂(1分)；①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H⁺的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3分)

(4)A、B、D (3分)

(5)A(1分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1分)

20．（共10分）

(1)解： 2SO₂(g) ＋ O₂(g) 2SO₃(g)

起始濃度/ mol?L^－¹ 0.050 0.030 0

平衡濃度/ mol?L^－¹ (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040

= 0.010 = 0.010

所以，K == = 1.6×10³ mol?L^－¹。(不帶單位計算也得分)

(SO₂) =×100% = 80% 。

(2)B、C。 (3)SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃。

(4)抑制Fe²^＋、Fe³^＋的水解，防止Fe²^＋被氧化成Fe³^＋。

21.（12分）

解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O (2分)

（2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

n(OH^-)=3×n(Fe³^＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (3分)

鹽基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (2分)

（3）n（H₂O）＝

＝0.054 mol

化學(xué)式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O (3分)

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