Question

在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應中，溶液中的相關離子濃度呈現出下列排列順序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．滿足該條件的反應可能是（　　）

A．pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合

B．0.2 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合

C．CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

D．0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

Answer 1

分析：醋酸與氫氧化鈉溶液的反應中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），應為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，結合pH與濃度的換算判斷醋酸過量即可解答．

解答：解：醋酸與氫氧化鈉溶液的反應中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），應為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，
A．pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸濃度大于堿，反應后醋酸過量，故A選；
B.0.2 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，醋酸濃度大于堿，反應后醋酸過量，故B選；
C．CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），與已知信息不符，故C不選；
D.0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液混合，恰好反應生成醋酸鈉，水解顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故D不選；
故選AB．

點評：本題考查酸堿混合，明確混合后離子濃度的關系確定溶液混合時醋酸過量為解答的關鍵，注意醋酸為弱酸，把握pH與濃度的關系即可解答，題目難度中等．