Question

工業上通常把溶液中存在的CO₃^2-和HCO₃^-的總濃度稱為總堿度。水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理 法的關鍵。碳酸在水中一般以3種形態存在，即H₂CO₃ (CO₂)、CO₃^2-和HCO₃^-。當溶液的pH發生變化時， 其中任一種形態的物質的量占三種形態總物質的量的分δ也可能發生變化，下圖是碳酸溶液中碳酸的各種形態的δ隨pH的變化曲線。

(1)從圖中推斷NaHCO₃溶液呈___（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是____ （用離子方程式表示）。
(2)正常情況下，人體血液的pH維持在7.35～7.45之間，則溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 ____（填寫微粒化學式）。
(3)根據上圖，下列敘述中正確的是____。
A．HCO₃^-既能與強酸反應又能與強堿反應
B．鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液至恰好完全反應時溶液呈中性
C．pH小于7的雨水稱為酸雨
D．在pH為6.37時，溶液中的c(H₂CO₃)=c(HCO₃^-)
(4)工業用循環冷卻水中常含有Ca²⁺等雜質離子，在循環過程中易結垢，可通過控制溶液的總堿度使Ca²⁺等離子形成沉渣除去。已知某溫度下Ksp(CaCO₃)=3. 03×10^-9，當水中的c(Ca²⁺)≤3×10^-4 mol．L^-1時，不會出現結垢現象，則該水中的c(CO₃^2-)應至少為____mol．L^-1。

Answer 1

(1)堿； HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-
(2)HCO₃^-
(3)AD
(4)1. 01×10^-5