Question

合成氨反應（N2+3H2 2NH3+92.4KJ）在化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨生產示意圖如圖所示。

30. X的化學式為 ；X的狀態為_______態。

31. 據右圖分析，下列說法正確的是 （填寫編號）。

a．在此溫度下，有利于平衡正向移動，可提高氨的產量

b．鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動

c．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制，選擇此壓強

d．為提高原料的轉化率，采用循環操作

32. 常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

① 氨水中水的離子積常數的數值是_______________________；

② 將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，

溶液中離子濃度由大到小依次為 。

 

Answer 1

30. NH3 ；液 （2分）

31. c、d（2分、選對1個得1分，錯選、多選不得分）

32. ① 10-14 ② c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) （2分）

【解析】

試題分析：30.因為NH3分離時成為液體，有最下部流出，故X是NH3為液態。

31.a．由于反應正向放熱，在500℃下，高溫不利于平衡正向移動。不正確；b．鐵觸媒只加快反應速率，不改變平衡，說法不正確；c．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制，選擇此壓強，正確；d．為提高原料的轉化率，采用循環操作，正確。

32.②將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，生成NH4Cl，NH水解顯酸性，故溶液中離子濃度由大到小依次為c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。

考點：合成氨原理、NH4Cl溶液中的離子濃度大小比較。