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A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A

Si

Si

  B

Na

Na

  C

P

P

   D

N

N

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

HNO₃

HNO₃

，堿性最強的是

NaOH

NaOH

．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是

F

F

，電負性最大的元素是

F

F

．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點

高

高

（填“高“或“低“），原因

氨氣分子之間含有氫鍵

氨氣分子之間含有氫鍵

（5）E元素原子的核電荷數是

26

26

，E元素在周期表的第

四

四

周期，第

Ⅷ

Ⅷ

族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在

d

d

區．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是

原子

原子

晶體、

離子

離子

晶體、

分子

分子

晶體
（7）畫出D的核外電子排布圖

，這樣排布遵循了

泡利

泡利

原理和

洪特

洪特

規則．

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A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）畫出D的軌道表示式

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

HNO₃

HNO₃

，堿性最強的是

NaOH

NaOH

．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是

F

F

．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點

高

高

（填“高“或“低“），原因：

氨氣分子之間含有氫鍵

氨氣分子之間含有氫鍵

；D的液態氫化物是一種重要的溶劑，其性質與H₂O相似，寫出B與D的液態氫化物反應的化學方程式

2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑

2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑

．
（5）E元素在周期表的第

第四周期第Ⅷ族

第四周期第Ⅷ族

族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在

d

d

區．
（6）A、C最高價氧化物的晶體類型是分別是

原子

原子

晶體、

分子

分子

晶體．

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A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖如圖，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A

Si

Si

  B

Na

Na

  C

P

P

   D

N

N

．
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

HNO₃

HNO₃

，堿性最強的是

NaOH

NaOH

．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是

F

F

，電負性最大的元素是

F

F

．
（4）E元素原子的核電荷數是

26

26

，E元素在周期表的第

四

四

周期，第

Ⅷ

Ⅷ

族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在

d

d

區．
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：

．

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A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質子數之和是A、C二元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素形成的單質中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的化學式

H₂O₂

H₂O₂

，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，體現該化合物具有

還原

還原

性．
（2）D的最高價氧化物對應水化物是一種重要的工業產品．下列關于此化合物描述不準確的是

B

B

．
A．其濃溶液具有強氧化性，一定條件下能與大多數金屬單質反應
B．其濃溶液具有脫水性，所以可用來干燥多種氣體
C．其濃溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．該物質可用鐵或者鋁容器運輸
（3）E、F兩種物質均由上述四種元素組成，寫出E和F發生反應的離子方程式：

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．
（4）用A元素的單質與B元素的單質可制成新型的化學電源，已在宇宙飛船中使用．其構造如圖所示，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是

負

負

極，電極反應式為

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

，b是

正

正

極，電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

B

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

C

C

D

D

A

B

A

17．(1)MnO₂+4H⁺+2Cl^-==Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(2)溶液變為紅色并有氣泡產生     溶液無明顯變化

(3)吸收多余的SO₂或Cl₂，防止污染空氣

(4)①使兩種氣體充分混合，并通過觀察產生氣泡的速度控制兩種氣體的產生速度,使二者按一定比例混合。

②SO₂和Cl₂按1:1進氣，二者發生反應生成無漂白性的H₂SO₄和HCl: SO₂+Cl₂+ 2H₂O==4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

③使SO₂和Cl₂的進氣速率不相等。

18．(1)二氧化硅    :O::C::O:

(2)第四周期．第Ⅷ族     2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

(3)①CO₂+2Mg====2MgO+C

②C+4HNO₃(濃)===CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

19．(1)PbO₂>KMnO₄>H₂O₂     (2)溶液紫紅色褪去，產生白色沉淀

(3)2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺==2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

   5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺==2MnO₄^-+5Pb²⁺+2H₂O

20．甲：Al₂(SO₄)₃   乙：K₂CO₃    丙：AgNO₃  丁：BaCl₂  戊：NH₄Br

21．(1)Na: +11 281   :N  N:  (2) H₃O⁺+OH^-=2H₂O   (3)H―O―H  H―O―O―H

(4)Na?+?O?→Na⁺[:O:]^2-Na⁺         (5)NaN₃       離子鍵．共價鍵

22．(1)1  6―1  3  3    (2)②    (3)       (4)12mol/L