題目列表(包括答案和解析)
| A．在A點：c（Na+）> c（OH—）> c（CH3COO—）> c（H+） |
| B．在A點：c（Na+）+ c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—） |
| C．在B點：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）= c（OH—） |
| D．在C點：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—） |
| 時間 | 開始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
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A．（1）右圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子| 熔點/K | 沸點/K | 標準狀況時在水中的溶解度 | |
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
| 80m-135n |
| 18n |
| 80m-135n |
| 18n |
A．《物質結構與性質》模塊（12分）
二茂鐵【(C5H5)2 Fe】是由一個二價鐵離子和2個環戊烯基負離子構成，它的發現可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機化合物研究的新領域，促進了金屬有機化學的發展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環戊二烯在氮氣氛圍中發生反應而制得：
2C5H6＋Fe(還原鐵粉)
(C5H5)2 Fe＋H2。
請回答下列問題：
（1）寫出二價鐵離子的基態電子排布式： ；
（2）二茂鐵的熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據此可推斷二茂鐵晶體為 晶體，由此可進一步推知，在二茂鐵結構中，C5H5－與Fe2+之間形成的化學鍵類型是 ；
（3）環戊二烯的結構式為：
（圖中數字僅代表碳原子編號），在其5個碳原子中采取sp3雜化的是 （填寫編號），
是環茂二烯的一種同分異構體，在其分子結構中處于同一平面上的原子個數最多有 個；
（4）原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與N2分子互為等電子體的二價陰離子是 （填化學式），其電子式是 。
B．《實驗化學》模塊（12分）
（12分）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導下設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題：
（1）滴定反應達到終點的現象是： 。
（2）實施滴定的溶液以呈 （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入 （填化學式）試劑可達這一目的。
（3）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n (Clˉ)的測定結果 （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（4）到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n (Clˉ)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl AgSCN
（填“＞”或“＜”）。
（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為 。
A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）B的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子采取 雜化。
（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。
（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。
B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr+H2SO4
HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr
R-Br+H2O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；
| 乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
| 密度/g·cm-3 | 0．7893 | 1．4604 | 0．8098 | 1．2758 |
| 沸點/℃ | 78．5 | 38．4 | 117．2 | 101．6 |
請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是 。（填字母）
a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烴的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是
。
（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在 （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是 。（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發 d．水是反應的催化劑
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是 。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于 ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是 。
1-5 BCBDC 6-10 CABDB 11-15 ABBBB 16-20 DDCAB
21．（12分）（1）66.7%（2分）， 46.7%（2分），
6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2（2分）
②C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3
（2） ①N2H4+H2O
NH2NH3+（N2H5+）+OH－ （2分）
（NH2NH3++ H2O NH3NH32++OH－ ）
② CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH = N2H4+NaCl+Na2CO3 +H2O （2分）
22答案（16分）
（1）C、Ca、Br （各2分）
（2）白磷 紅磷 （各2分）
（3）PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl （2分）
（4）18 8 （各2分）
23（12分）答案. （1）BE
（2）
（3）有 ①C試管的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導管；②在A、B之間加一個干燥管
（4）濃氨水 生石灰或氫氧化鈉 水 黑色氧化銅粉末變紅色粉末，試管內壁有水珠
（5）水浴加熱燒杯 銀氨溶液 M處紅棕色粉末變成黑色粉末，燒杯里有銀鏡產生
+2e－→2NH3↑+H2↑（2分）