Question

A．大量的

SO₂

和

氮的氧化物

擴散到大氣中，在空氣．陽光等作用下發生一系列變化，遇雨時被雨水吸收，當雨水的pH小于

5.6

時就形成了酸雨．
某�？萍夹〗M的同學們采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數據：

時間	開始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

回答下列問題：
（1）酸雨放置時，pH發生變好的主要原因為

雨水中亞硫酸被氧化成硫酸，酸性增強

．
（2）煤中含有游離態的硫，試寫出它經過一系列變化最后變成酸雨主要成分的有關化學方程式．（空線不一定填滿）

S+O₂

點燃  .

SO₂

，

2SO₂+O₂=2SO₃

，

SO₃+H₂O═H₂SO₄

，

無

．
B．有A．B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且最簡式與A相同，烴A．B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據以上實驗事實計算并回答問題．
（1）推算A．B兩烴的化學式．（推算步驟寫在下面）
A

C₄H₈

；B

C₂H₄

．
（2）A、B中

C₄H₈

（填A．B的分子式）存在同分異構體．
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

．

Answer 1

分析：A、根據酸雨的規定及成因解答．
（1）雨水中亞硫酸被氧化成硫酸．
（2）硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸．
B、（1）根據烴A對氫氣的相對密度是28，計算A的相對分子質量，再根據碳的質量分數，計算分子中C原子、H原子數目，寫出A的分子式；
由于A、B的最簡式相同，再結合烴B式量比空氣的平均式量稍小，推斷B的分子式．
（2）根據A、B的分子式判斷．
（3）烴B能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明B含不飽和鍵，結合分子式判斷其結構，寫出方程式．

解答：解：A、pH＜5.6的雨水為酸雨，SO₂和氮的氧化物在大氣中，在空氣、陽光等作用下發生一系列變化，遇雨時被雨水吸收形成酸雨．
故答案為：SO₂；氮的氧化物；5.6．
（1）雨水中亞硫酸被氧化成硫酸，酸性增強，pH值減�。�
故答案為：雨水中亞硫酸被氧化成硫酸，酸性增強．
（2）硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸．反應方程式依次為：
S+O₂

點燃  .

SO₂；  2SO₂+O₂=2SO₃； SO₃+H₂O═H₂SO₄．
故答案為：S+O₂

點燃  .

SO₂；  2SO₂+O₂=2SO₃； SO₃+H₂O═H₂SO₄．
B、（1）烴A對氫氣的相對密度是28，
所以烴A的相對分子質量為28×2=56，
由于碳元素的質量分數為85.7%，
所以烴A中C原子的數目為

56×85.7%

12

=4
所以烴A中H原子的數目為

56-12×4

1

=8
所以烴A的分子式為C₄H₈．
A、B的最簡式相同，所以A、B的最簡式為CH₂．
B式量比空氣的平均式量稍小，結合最簡式CH₂，所以B的分子式為C₂H₄．
（2）A的分子式為C₄H₈，可能1-丁烯或2-丁烯或環丁烷，B的分子式為C₂H₄，不存在同分異構體，所以A存在同分異構體．
故答案為：C₄H₈．
（3）B的分子式為C₂H₄，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B為乙烯CH₂=CH₂．與乙烯反應的方程式為：
CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．
故答案為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

點評：考查酸雨、有機物分子式推斷，難度不大，注意根據質量分數確定分子中原子數目．