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28．A.B.C.D.E五種短周期元素.原子序數(shù)依次增大.A.E同主族.A元素的原子半徑最小.B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y.A.B.C.E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物.回答下列問題: (1) 常溫下.X.Y的水溶液的pH均為5.則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是 . 【查看更多】

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A原子形成的陽離子是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大，E與C是同主族元素．C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性．請(qǐng)回答：
（1）化合物甲的電子式為

Na⁺[

]^2-Na⁺

Na⁺[

]^2-Na⁺

；乙的化學(xué)式有很多種，其中無機(jī)物是

NaHCO₃

，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物是

CH₃ONa

．
（2）氣體A₂、C₂和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池，其正極的電極反應(yīng)式為

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

，電池總反應(yīng)得到1.8g產(chǎn)物時(shí)，流經(jīng)外電路某一橫截面的電子數(shù)為

1.204×10²³（或0.2N_A）

．
（3）A、B能形成無數(shù)種化合物，其中密度最小的氣態(tài)化合物燃燒熱為890.3 kJ/mol，該化合物燃燒的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1

．
（4）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，其離子方程式為

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是

10^-4：1

．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近

C

．
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C₂（g）+3A₂（g）

2CA₃（g）
△H=-92.4kJ?mol^-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是

BC

：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol
B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=

10

；
③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC₂，平衡將

逆向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是

原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N₂，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

=

(

0.2

1.2

)2

(

0.68

1.2

)(

0.2

1.2

)3

=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)

原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N₂，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

=

(

0.2

1.2

)2

(

0.68

1.2

)(

0.2

1.2

)3

=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)

．
④已知0.4mol 液態(tài)C₂ A₄與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C₂和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ?mol^-1

．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A原子形成的陽離子是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大，E與C是同主族元素．C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性．請(qǐng)回答：
（1）化合物甲的電子式為

Na⁺[

]^2-Na⁺

Na⁺[

]^2-Na⁺

；乙的化學(xué)式有很多種，其中無機(jī)物是

NaHCO₃

．
（2）A、C、E可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（3）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，其離子方程式為

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

．
（4）氣體A₂、C₂和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為

硅

，E離子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）D和E兩種元素相比較，得電子能力較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）

Cl

，
可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母）

CD

；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn) B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
（3）C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

．（填寫化學(xué)式）
（4）B、C和燒堿溶液構(gòu)成的原電池，負(fù)極：

Al

（填化學(xué)式）．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，

B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置

第三周期第ⅣA族

，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

SiH₄

．
（2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）

Cl

，
可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母序號(hào)）

CD

；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn) B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
（3）C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

．（填寫化學(xué)式）

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題號(hào)

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