Question

 A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結構示意圖如圖，B的最外層電子數比K層電子多1，D元素的主族序數是周期序數的2倍，E的單質是黃綠色氣體；據此填空：
（1）A的元素名稱為

硅

，E離子結構示意圖為

．
（2）D和E兩種元素相比較，得電子能力較強的是（填元素符號）

Cl

，
可以驗證該結論的是（填寫字母）

CD

；
A．比較這兩種元素的常見單質的熔沸點    B．比較這兩種元素的氣態氫化物的熔沸點
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性  D．比較這兩種元素置換能力的強弱
（3）C、D、E三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序：

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

．（填寫化學式）
（4）B、C和燒堿溶液構成的原電池，負極：

Al

（填化學式）．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數E＞D＞A＞B＞C，根據A的原子結構示意圖可知A為Si元素，A、C同主族，
則C為C元素；B的最外層電子數比K層電子多1，則B為Al元素；
D元素的主族序數是周期序數的2倍，應為S元素，E的單質是黃綠色氣體，應為Cl元素，
根據元素所在周期表中的位置結合元素周期律的遞變規律解答該題．

解答：解：、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數E＞D＞A＞B＞C，根據A的原子結構示意圖可知A為Si元素，A、C同主族，則C為C元素；B的最外層電子數比K層電子多1，則B為Al元素；D元素的主族序數是周期序數的2倍，應為S元素，E的單質是黃綠色氣體，應為Cl元素，
（1）由以上分析可知A為Si元素，E為Cl元素，離子最外層滿足8電子穩定結構，離子的結構示意圖為，
故答案為：硅；；
（2）S和Cl在同一周期，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，比較非金屬性的強弱應從對應氫化物的穩定性，最高價氧化物對應水化物的酸性或單質的氧化性強弱等角度比較，不能從物理性質角度分析，
故答案為：Cl；CD；
（3）元素的非金屬性越強，則對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，已知非金屬性Cl＞S＞C，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（4）Al能與強堿溶液反應生成氫氣，雖然鎂比鋁活潑，但不與強堿反應，則鎂、鋁形成的堿性電池中，鋁作原電池的負極，故答案為：Al．

點評：本題考查原子結構和元素周期律的關系，題目難度不大，注意根據元素的原子結構特點推斷元素的種類，把握原子核外電子排布規律．