Question

通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I^-+2H⁺====I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應。

(1)Y與Z的關系是(選填字母)______________________。

a.同位素                                     b.同系物

c.同素異形體                                 d.同分異構體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法:________________________________________________________。

(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強(用化學方程式表示):________________。

(4)氣體(CN)₂與X化學性質相似，也能與H₂反應生成HCN(其水溶液是一種酸)。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是___________________________。

②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR₃(C為碳元素)完全反應生成CR₂和M_mR_n(m、n均為正整數)。若CR₂質量為w₁ g，M_mR_n質量為w₂ g，M的相對原子質量為a，則M_mR_n中m∶n＝______________________(用含w₁、w₂和a的代數式表示)。

Answer 1

(1)c

(2)加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO₂；若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃

(3)2Fe+3Cl₂2FeCl₃、Fe+SFeS(其他合理答案均可)

(4)①H—C≡N

②CN^-+H₂OHCN+OH^-

(5)16w₁∶(44w₂-aω₁)

解析:

X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外),X是Cl₂，反應Y+2I^-+2H⁺====I₂+Z+H₂O，Y是由氧元素組成的單質，可能是O₃、O₂,能發生上面反應的Y是O₃、Z是O₂。(1)由同一元素組成的性質不同的幾種單質叫做同素異形體。(2)SO₂、O₃都具有漂白性，但其漂白原理不同。SO₂是與有機色質發生化合而褪色，是暫時性的，加熱會恢復原有的品紅顏色，而O₃是發生強氧化還原反應而褪色，是永久褪色，不恢復。(3)比較氧化性強弱的方法很多，置換、與同金屬反應價態的高低等。(4)利用化學鍵知識可以得到答案。KCN溶液顯堿性是由于水解消耗H⁺產生OH^-所致，得到CN^-+H₂OHCN+OH^-。

(5)2mMCO₃＋(n－m)O₂2mCO₂＋2M_mO_n

                        w₁  g     w₂ g

列式,結果為16w₁∶(44w₂-aw₁)。