Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋=2As＋3SnCl₆^2-＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是

①氧化劑是H₃AsO₃  ②Sn Cl₆^2-是氧化產物 ③每生成7．5 g As，還原劑失去的電子為0．3mol ④M為OH^－

A．①②③       B．①②④        C．①③④         D．①②③④

 

Answer 1

A

解析:本題考查氧化還原反應知識及相關計算。從反應方程式可知，H₃AsO₃得到電子，是氧化劑，①正確；Sn Cl₆^2-是SnCl₂失去電子后得到的產物，故Sn Cl₆^2-是氧化產物，②正確；每生成1mol As，得到3mol電子，故每生成7．5 g As，還原劑失去的電子為0．3mol，③正確；從反應前后元素守恒可知，M是H₂O，④不正確；故選A。