Question

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，請計算：
（1）2min末時Y的濃度．
（3）化學反應方程式中n的值是多少？
（2）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學方程式計算；
（2）根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算；
（3）根據(jù)v=

△c

△t

計算平均反應速率．

解答：解：利用三段式法計算：
      2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）
起始：0.6mol  0.6mol  0       0
轉(zhuǎn)化：0.2mol  0.1mol  0.1nmol 0.2mol
平衡：0.4mol  0.5mol  0.1nmol 0.2mol 
（1）平衡時Y的物質(zhì)的量為0.5mol，則c（Y）=

0.5mol

2L

=0.25mol/L，
答：2min末時Y的濃度為0.25 mol?L^-1；
（2）v（W）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），c（Z）=0.1mol/（L?min），
由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知：n：2=0.1mol/（L?min）：0.05mol/（L?min），n=4，
答：化學反應方程式中n=4；
（3）由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知：v（X）=v（W）=0.05mol/（L?min），
答：前2min內(nèi)X的平均反應速率為0.05 mol?L^-1?min^-1．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意利用三段式法計算．