某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質:將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中.鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質.接下來鋁片上產生大量氣泡.產生的氣體.具有可燃性.溶液溫度迅速上升.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中.在短時間內鋁片無明顯變化.(1).鋁與氯化銅溶液能迅速反應.而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是 .A．鋁與Cl―反應.鋁與SO42―不反應B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜.而硫酸根離子不能 E．生成氯化鋁溶于水.而生成硫酸鋁不溶于水(2).鋁片表面出現的暗紅色物質是 .(3).放出的氣體是 .請從有關物質的濃度.能量.是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是 .(4).某同學通過其它的實驗操作.也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快.他采取的措施可能是 .A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后.取出洗滌.再投入硫酸銅溶液中C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液.再投入鋁片D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體.再投入鋁片21下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中.反應條件及部分反應物和產物未全部注明.已知A.D為金屬單質.其他為化合物(其中C為常見的兩性氧化物).試推斷: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

．（填序號）
A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是

．
（3）放出的氣體是

H₂

，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是

隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H⁺的濃度增大；或該反應放熱，升高溫度反應加快；或銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解

．
（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是

A、B、D

．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質溶液中構成原電池，列表如下：

選項	鋁電極	電解質	負極反應	正極反應
A	負極	NaOH	2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O	6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑
B	負極	稀鹽酸	2Al-6e^-=2Al³⁺	6H⁺+6e^-=3H₂↑
C	正極	濃硝酸	Mg+2e^-=Mg²⁺	2NO₃^-+4H⁺-4e^-=2NO₂↑+2H₂O

其中正確的是

（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與

電解質性質

有關．

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某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是．（填序號）
A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是．
（3）放出的氣體是，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是．
（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質溶液中構成原電池，列表如下：
選項鋁電極電解質負極反應正極反應
A 負極 NaOH 2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O 6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑
B 負極稀鹽酸 2Al-6e^-=2Al³⁺ 6H⁺+6e^-=3H₂↑
C 正極濃硝酸 Mg+2e^-=Mg²⁺ 2NO₃^-+4H⁺-4e^-=2NO₂↑+2H₂O
其中正確的是（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與__有關．

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某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是_______。（填序號）
A. 鋁與Cl^－-反應，鋁與SO₄^2－-不反應
B. 氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C. 硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D. 氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
E. 生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是_______。
（3）放出的氣體是_______，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是_______。
（4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_______。
A. 用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B. 把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C. 向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D. 在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：

其中正確的是______（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與______有關。

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某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是    ．（填序號）
A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是    ．
（3）放出的氣體是    ，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是    ．
（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是    ．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質溶液中構成原電池，列表如下：

選項	鋁電極	電解質	負極反應	正極反應
A	負極	NaOH	2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O	6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑
B	負極	稀鹽酸	2Al-6e^-=2Al³⁺	6H⁺+6e^-=3H₂↑
C	正極	濃硝酸	Mg+2e^-=Mg²⁺	2NO₃^-+4H⁺-4e^-=2NO₂↑+2H₂O

其中正確的是（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與有關．

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某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化．

(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是________．(填序號)

A．鋁與Cl^－反應，鋁與SO₄^2－不反應

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

(2)鋁片表面出現的暗紅色物質是________．

(3)放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是________．

(4)某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是________．

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：

其中正確的是________(填序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與________有關．

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